（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。
a．溶液中c(H+)＞c(OH－)
b．NH4+水解是微弱的
c．NH3·H2O是弱碱
d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
①表示滴定盐酸的曲线是_______（填序号）。
②滴定醋酸溶液的过程中：
ⅰ．V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
高二化学填空题中等难度题
（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。
a．溶液中c(H+)＞c(OH－)
b．NH4+水解是微弱的
c．NH3·H2O是弱碱
d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
①表示滴定盐酸的曲线是_______（填序号）。
②滴定醋酸溶液的过程中：
ⅰ．V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH | 酸性：HA>H2CO3 |
| B | 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 | 难溶物存在沉淀溶解平衡 |
| C | 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 | 该盐中不含 |
| D | 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色 | 氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件) |
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O 和0.1mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________。(用离子方程式表示)。
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②___________③(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在溶液④中，NH3·H2O和___________离子的量浓度之和为0.2mol/L (填离子符号)。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)________c(NH4+) (填“>”、“<”或“=”)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B. 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. 0.1 mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（ ）
A. 室温下，测得0.1 mol•L﹣1HX溶液的pH＞1
B. 室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7
C. 室温下，测得1 mol•L﹣1NaX溶液的pH＞7
D. 在相同条件下，对0.1 mol•L﹣1的盐酸和0.1 mol•L﹣1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
（12分）
（1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度
=__________
（2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）
②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质）。
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。
则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________
高二化学简答题简单题查看答案及解析
下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是( )
| 选项 | 实验操作 | 预期实验目的或结论 |
| A | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | 比较Si和C的电负性 |
| B | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO42－ |
| C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2＋ |
| D | 将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色 | 该气体一定是Cl2 |
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：
A. pH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）
B. 当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C. 当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）
D. 滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42-浓度之和始终为0.1 mol·L－1
高二化学单选题困难题查看答案及解析
室温下，分别用物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液进行下列实验，结论不正确的是（ ）
A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO
) +2c(SO
)
B. 向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：
c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C. 向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体： 
增大
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（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式 ；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)
（3）已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
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