氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知25℃时：N2(g)＋O2(g)...

氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH=-92.2kJ/mol

（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____________。

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

① 电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）

② 写出电极a的电极反应式：_________。

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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH=-92.2kJ/mol

（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____________。

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

① 电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）

② 写出电极a的电极反应式：_________。

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（9分）氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂  ﹑t₄  ﹑t₅ ﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t_{2________}t₄  ________t₅ ________ t₇________。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为________。

（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A________c(I₂)_B   ；平衡时HI的分解率α_A________α_B  ；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A________B （填写“＞”“＜”“＝”）

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在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)   ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是

A．处于平衡状态的只有t₁~t₂段

B．t₁~t₂段c(NH₃)最大

C．在t₂时可能是向容器中充入了少量He

D．在t₄时可能是升高温度

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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．

（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+183kJ/mol

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣1164.4kJ/mol

则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=　　　　　　　　

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为　　 　　　　 　　 （填“正向”或“逆向”）．

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数　　 　　　　 　 （填“变大”、“变小”或“不变”）．

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．

ⅰX代表的物理量是　　 　　　　　　　 　　 ．

ⅱ判断L1、L2的大小关系，L1　　 　　　　 　　 L2．（填“＞”“＜”或“=”）

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图2：

①电极b上发生的是　　 　　　　 　 反应（填“氧化”或“还原”）

②写出电极a的电极反应式：　　 　　　　　　　　　　　　 　　 ．

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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

(1)已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g）　　 △H1＝+183kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）　　 △H2＝-571.6kJ／mol

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1）　　 △H3＝-1164.4kJ／mol

则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　　 △H＝________kJ／mol

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X

的变化关系。

iX代表的物理量是_________，

ii判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

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碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：

（1）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图I所示。

①氨分【解析】
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_________kJ/mol

②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率，在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。_______

（2）联氨作火箭燃料的反应为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1

已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2　　 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　 △H3

上述热效应之间的关系式为△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4，这种替换可能的好处是___（一条即可）。

（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：

i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　　 ΔH=-+206.4kJ/mol，

ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 ΔH=-41.0kJ/mol

在一定温度下，2L的密闭容器中加入a molCH4和2amolH2O发生反应，t min时反应达平衡，测得容器内CObmol、CO2cmol。回答下列问题：

①下列可判断体系达到平衡状态的是_______。

A．CO的体积分数不变　　 B．容器内气体密度不变　 C．3v(CH4)=v(H2)　 D．不再变化

②0~tmin反应速率v(CO2)=_____，CH4的的转化率为_____，反应ⅱ的平衡常数K=______。

③图Ⅱ中T℃之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_________。

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Ⅰ.氢气用于工业合成氨　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；

化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。

在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

（1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积　　　　　 　　 B．扩大反应容器容积　　 　　 C．降低温度

D．升高温度　　　　　　　　　　 　　 E．使用合适的催化剂　　 　　 F．设法减少CO的量

能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。

A．恒容容器中压强不变　　　　　　　　 　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．(H2)==(H2O)　　　　　 　　　　 D．c(CO2)==c(CO)

（3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α（H2）=___________％。723K该反应的平衡常数为K=________________。（结果保留两位有效数字）

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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 ΔH=+183 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　 ΔH=－571.6 kJ/mol

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol

则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=______kJ/mol

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_______。

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由______。

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出电极a的电极反应式_________。

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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g）　　 △H1＝+183 kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）　　　　 △H2＝-571.6 kJ／mol

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1）　　 △H3＝-1164.4 kJ／mol

则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　　 △H＝________kJ／mol

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。

②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。

i X代表的物理量是_________，

ii 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中 c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。

②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。

③理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是________g。

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