湖北省随州市2018-2019学年高二9月起点考试（B+C班)化学试卷

已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(  )

A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

已知：4NH3 (g)＋5O2 (g)　 　 4NO (g)＋6H2O (g)　ΔH＝－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)。

A. 温度：T1＞T2＞T3

B. 正反应速率：v(b)＞v(d)　v(a)＞v(c)

C. 平衡常数：K(a)＞K(c)　K(b)＝K(d)

D. 平均摩尔质量：M(b)＞M(d)　M(a)＜M(c)

难度: 困难查看答案及解析

一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是

A. 平衡向正反应方向移动

B. 物质B的转化率降低

C. x + y ＜ z

D. 物质C的体积分数增大

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根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A. 1 molC(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ===2CO(g)　 ΔH= −221.2 kJ∙mol−1

D. CO的燃烧热ΔH=+282.9 kJ∙mol−1

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由下表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，则反应1和反应2的反应热为

硅的晶体结构

A. +236kJ/mol，-990kJ/mol　　 B. -116kJ/mol，-990kJ/mol

C. -116kJ/mol，-70kJ/mol　　 D. +236kJ/mol，-70kJ/mol

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下列热化学方程式正确的是

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　 ΔH＝a kJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　 ΔH＝b kJ·mol－1，则a<b

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在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 　 △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示:

根据以上数据，下列叙述不正确的是:

A. Q1<197

B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

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意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

A. N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体

B. N4的沸点比白磷（P4）的高

C. 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量

D. 相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2

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反应：L(s)＋aG(g)bR(g)　 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断(　　　　 )

A. 上述反应是放热反应　　

B. 上述反应是吸热反应

C. a＞b

D. 增大压强，平衡向正反应方向移动

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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　 )

A. 36　　 B. 24　　 C. 16　　 D. 9

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已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是

A. 图1现象说明该反应为放热反应

B. 图2中b点的操作是压缩注射器

C. c点：v(正)＞v(逆)

D. 若没有能量损失，考查体系温度变化，则T(d)＜T(c)

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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A. 2.5mol C　　 B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C　　 D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当升高温度，再次达到平衡时，v正 v逆可能落在A、B、C、D、E哪些点。

A. A D　　 B. B D　　 C. B　 E　　 D. A E

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可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是（　　 ）

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11

D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变

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氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)　 ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。

a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度

（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_____，该条件下的平衡常数K=__________。

②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。

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化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题。

（1）、Cr2在溶液中与存在一平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡体系的离子方程式________________________。

（2）、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素，通过观察___________浓度变化比较速率快慢的，KI被氧化的离子方程式___________________。

（3）根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响，下表各组实验中最快出现浑浊的是______；反应离子方程式_________________________________.

（4）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验内容及记录）

请回答：

①根据实验试剂写出实验原理：_____________________（用离子方程式表示）

②分析上述表中的实验数据。V=___mL.实验中加水的目的是________________.

③利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=__________。

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亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：

（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为__________。

（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：

则n=_________；k=___________。

（3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置甲中发生反应的化学方程式为________________________。

(2)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。

（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。

（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用离子方程式表示检验原理___________。

（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；　

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；　

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　 B．分三次少量倒入　　 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

A．用温度计小心搅拌　　　　　 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯　　　　　　 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）搅拌棒为何不用铜质的_____________.

（4）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：________。

②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是______。

A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

难度: 中等查看答案及解析