Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当升高温度,再次达到平衡时,v正 v逆可能落在A、B、C、D、E哪些点。
A. A D B. B D C. B E D. A E
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Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当升高温度,再次达到平衡时,v正 v逆可能落在A、B、C、D、E哪些点。
A. A D B. B D C. B E D. A E
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Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件,再次达到平衡时,下列有关叙述不正确的是
A.若升高温度到某一温度,再次达到平衡时,相应点可能分别是A、E
B.若再次充入a mol HI,则达到平衡时,相应点的横坐标值不变,纵坐标值增大
C.若改变的条件是增大压强,再次达到平衡时,相应点与改变条件前相同
D.若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时,相应点与改变条件前不同
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Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g),温度为T时,在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表:
容器编号 | 起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究发现上述反应中:v正=ka·w(H2)·w(I2),v逆=kb·w2(HI),其中ka、kb为常数。下列说法正确的是:
A. 温度为T时,该反应
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L-1·min-1
C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI,反应逆向进行
D. 若两容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ,则x的值可以为任何值
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Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g),温度为T时,在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表:
容器编号 | 起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究发现上述反应中:v正=ka·w(H2)·w(I2),v逆=kb·w2(HI),其中ka、kb为常数。下列说法正确的是:
A. 温度为T时,该反应= 64
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L-1·min-1
C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI,反应逆向进行
D. 若两容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,则x的值一定为1
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可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )
A.混合气体密度恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
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可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是
A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
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一定温度、容器体积不变的情况下,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列选项中不能作为达平衡标志的是
A.混合气体颜色不再变化 B.容器内压强不再变化
C.HI的体积分数不再变化 D.2v正(H2)= v逆(HI)
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往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变
B.平衡不移动,混合气体密度不变
C.由于压强增大,导至H2,I2(g),HI平衡浓度都增大
D.改变的条件是升温,速率图象为下图
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