某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
(1)装置甲中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:_______________________。
(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是________。
(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为________色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液,用离子方程式表示检验原理___________。
(5)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6 kJ·mol-1①
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol-1②
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。
高二化学综合题中等难度题
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验,请回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ,仪器B中发生反应的化学方程式为
(2)完成下面表格中的空白
装置编号 | 实验现象 | 反应的化学方程式 | NO2表现的化学性质 |
乙 | 淡黄色固体变白色 | Na2O2+2NO2=2NaNO3 | |
丙 | 氧化性 |
(3)取下装置丙中的试管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液颜色褪去,该过程中发生反应的离子方程式为 。
反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子,请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。
限选试剂:2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤1 | 取少量待测液于试管A中,加入几滴新制得饱和溴水,振荡 | ,证明待测液中含有SO32— |
步骤2 | ||
步骤3 | 另取少量待测液于试管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡、静置后观察颜色 | ,证明待测液中含有I- |
高二化学实验题极难题查看答案及解析
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
(1)装置甲中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:_______________________。
(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是________。
(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为________色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液,用离子方程式表示检验原理___________。
(5)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6 kJ·mol-1①
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol-1②
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。
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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
【实验探究】
(1)实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验,反应的化学方程式为
_________________________
(2)B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。
(4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是____________________________________________________________。
(5)F装置中倒置漏斗的作用________________________________________________。
(6)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有________性质(填序号)。
a.还原性 b.极易溶于水 c.与水反应生成碱性物质
(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮:8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O
该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途_____________________________________________。
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某实验小组用下图装置制备家用消毒液,并探究其性质。
(1)写出装有浓盐酸的仪器名称 ,A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是 。
(2)写出装置B中发生的所有反应化学方程式 。
(3)装置c的作用是 。反应停止后,各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验:
操作 | 现象 |
A.测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液变红,5min后褪色 |
B. 向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
(4)查阅资料:酚酞的变色范围为8.2~10,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去,为探究操作A中溶液褪色的原因,又补充了如下实验:
操作 | 现象 |
取 NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红,30min后褪色 |
获得结论:此实验小组制备的消毒液具有漂白性。
(5)操作B中溶液变成黄绿色的原因: (用离子方程式表示)。
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化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______,其中发生反应的化学方程式为________________。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_____________、_____________,这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和__________。
(3)尾气可采用__________溶液吸收。
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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式:
【实验探究】
(1)A中的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取气体 (只填一种)
(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴人1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是 (填“F”或“G”)。
【知识拓展】
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替(填序号)。
A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物) B.NaOH 固体
C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)
【知识应用】
(9)2010年11月9日晚,我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500 多居民深夜大转移。假如你在现场,你会采用什么自救为法?
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(18分)某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案,并按下图所示装置完成实验。(A中发生反应的化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O)
【实验探究】
(1)装置A中,仪器a的名称是 。
(2)装置B中无色溶液将变为 色,该反应的化学方程式是 。
(3)装置C中湿润的有色布条 (填“褪色”或“不褪色”),其原因是氯气与水反应生成了 (填化学式)
(4)为了吸收多余的氯气,防止造成空气污染,装置D中应盛放 ____溶液(填“NaOH”或“H2SO4”)
(5)用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应,理论上可以生成标准状况下的Cl2 _______L。
【知识拓展】
(6)某同学查阅资料得知:高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以生成氯气(反应的化学方程式为:
2KMnO4 + 16HCl(浓) ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O),该反应的氧化剂是 (填“KMnO4”或“HCl”)
【知识应用】
(7)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法:______________________________________________________________________
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(10分)某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案,并按下图所示装置完成实验。(A中发生反应的化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) ====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O)
【实验探究】
(1)装置A中,仪器a的名称是 。
(2)装置B中无色溶液将变为 色,该反应的化学方程式是 。
(3)装置C中湿润的有色布条 (填“褪色”或“不褪色”),其原因是氯气与水反应生成了 (填化学式)
(4)为了吸收多余的氯气,防止造成空气污染,装置D中应盛放 溶液。
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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质,拟用下图所示的装置的组合进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器X的名称为 。
(2)Y溶液可以是 ,相应的实验现象是 。
(3)丙装置的作用是 。
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