下列属于酸性氧化物的是
A. SO2 B. MgO C. H2SO4 D. NH3·H2O
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下列仪器不可以加热的是
A. B. C. D.
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下列物质属于电解质且能导电的是
A. 金属铜 B. 盐酸 C. 熔融KCl D. 酒精
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胶体和溶液的本质区别是
A. 丁达尔效应 B. 分散剂不同 C. 能否稳定存在 D. 分散质粒子直径的大小
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下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A. Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
D. Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O
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下列说法不正确的是
A. 碘化银可用于人工降雨 B. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素
C. 晶体硅常用于制造集成电路 D. 氧化镁可做耐高温材料
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下列表示正确的是
A. 比例模型表示CCl4分子 B. 二氧化碳的电子式::O:C:O:
C. 次氯酸的结构式:H-O-Cl D. S2-的结构示意图:
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下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. 某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C. N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHSO4晶体溶于水时,只有离子键被破坏
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在酸性溶液中,下列离子不能大量存在的是
A. Mg2+ B. HCO3ˉ C. SO42﹣ D. Fe3+
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下列说法正确的是
A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B. 蒸馏操作时,温度计水银球应插入液面下
C. 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+,加入酸性高锰酸钾看是否褪色
D. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤
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下列说法正确的是
A. 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素 B. H2O与D2O互为同分异构体
C. CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物 D. C3H8的一氯取代物有3种,其沸点各不相同
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C. SO2具有还原性,可用于漂白纸张 D. CaO能与水反应,可用于食品干燥剂
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下列离子方程式正确的是
A. 氯气和水反应:Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++ === BaSO4↓
C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2+Ca2++2OH— === CaCO3↓+2H2O
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W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为23,下列说法不正确的是
A. W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B. X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高
C. W元素与氢元素可能会形成W2H6
D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
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下列说法正确的是
A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同
C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同
D. 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃
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下列说法正确的是( )
A. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物
B. 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
C. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后,加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
D. 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解,则该盐一定不是硫酸铜
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下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是( )
A. 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时,不能把NaOH放在纸片上称
B. 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇,使液面最低点至刻度9.0mL处
C. 浓硫酸保存在广口瓶中,没有挥发性,无须密封
D. 溴水密封保存,放置于阴凉处
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下列说法正确的是
A. 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁
B. 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的
C. 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁
D. 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,再将氯化氢溶于水制得盐酸
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某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法不正确的是
A. a极为负极
B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 电子流向:a经外电路流向b
D. 该传感器工作一段时间后,电解质溶液的pH值将变大
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某温度下,体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s)3Z(g) ΔH= QkJ/mol,下列说法正确的是
A. 消耗2 mol X同时生成3 mol Z,说明达到了平衡状态
B. 加入少量的Y正反应速率加快
C. 气体的密度不变时,说明达到了平衡状态
D. 加入少量的X,Q变大
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用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示:
下列说法正确的是
A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)
B. 若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大
C. 若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越有利于M的降解
D. 实验②④说明M的浓度越小,降解的速率越慢
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参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是
A. 该反应的反应热△H=E2﹣E1
B. 正反应为吸热反应
C. 吸热反应一定要加热后才能发生
D. 升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
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用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A. 10g 46%的乙醇水溶液中,氧原子的个数为0.4NA
B. 标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NA
C. 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为4NA
D. 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2,充分反应后转移的电子数为0.2NA
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某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:
下列说法不正确的是
A. 步骤①研磨时需要在研钵中进行
B. 步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀
C. 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
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某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl−、SO42−、SO32−、HCO3−、Na+、Mg2+、Fe3+,为了确定该溶液的组成,某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验,下列说法不正确的是
A. 气体A可能是CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在SO42−
C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+
D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
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淀粉在一定条件下水解可生成A,气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为12︰1,F分子式为C4H6O2,具有香味、难溶于水的油状液体,G可作高分子涂料。有关物质的转化关系如下图:
请回答:
(1)物质B中所含的官能团名称是____。
(2)写出反应④的化学方程式_____。
(3)下列有关说法中正确的是____。
A.物质A的分子式为C6H12O6
B.物质 B、E可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别
C.物质C、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.物质G的链节为
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用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液,向其中加入0.02 mol Na2Sx,恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。
(1)NaClO溶液浓度为__________。
(2)化学式Na2Sx中x的值为____。
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现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素,它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小;B与D组成常见化合物BD、BD2,且二者相对分子质量相差16; F的最外层电子数等于电子层数,G单质是黄绿色气体。
(1)B在元素周期表中的位置是__________。
(2)C2的电子式为______,D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式____________。
(4)化合物甲由D、F两元素组成,将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD,写出反应方程式为________。
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硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;长期放置或者100°C以上发生分解,生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题:
(1)仪器C的名称是_______________,冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正确的是_________________。
A.将70%硫酸换成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率
B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等,可控制两种反应物体积相等
C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液,减小氯气的溶解度
D.装置己防止污染,又防止硫酰氯变质
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,写出反应方程式:_____________。
(4)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是_________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_______。(产率=×100%)
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高聚合物G、I 可用于生产全生物降解塑料, 在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下:
已知:①CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr;②H的分子中有一个含“—O—”结构的三元环;③含有“”结构的有机物分子不能稳定存在。
请回答下列问题:
(1)写出H的结构简式_____________。
(2)下列说法不正确的是_______________。
A.化合物G、I属于酯类
B.物质A可以发生中和反应
C.1mol D与足量Na反应放出1molH2
D.B和氯气在一定条件可以发生加成生成C3H5Cl
(3)写出由两分子 F合成六元环化合物的化学方程式_________。
(4)化合物F有多种同分异构体,写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式_____________。
①能和NaOH反应;②能发生银镜反应
(5)依据上述合成路线,设计以乙烯为原料制备乙二醛()的合成路线(无机原料任意选择,合成路线用流程图表示)__________________。合成路线流程图示列:
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某研究小组为了探究一种不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
请回答:
(1)X除了含有H、O元素外,还有___元素(填元素符号)。
(2)混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。
(3)写出X的化学式_________。
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某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的实验,他们提出下列实验方案。
(1)甲同学用图1装置,把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积,检查该装置的气密性时,某同学将注射器活塞拉出一定距离,___,说明该装置的气密性好;当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数,测定结果 ___(填 “偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(2)乙同学用图2装置,Na2CO3、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中,导管连接方式如下:A连接____,B连接____,C连接_____(填写各接口的字母编号)。
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