现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同...

现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（    ）

A．ZX_3­可使紫色石蕊溶液变蓝

B．X、Z、Q  3种元素可组成离子化合物或共价化合物

C．离子半径：Z＜Q＜W

D．X₂Q₂、Y₂X₆   2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

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现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD2，且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。

（1）B在元素周期表中的位置是__________。

（2）C2的电子式为______，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为_______（用离子符号表示）。

（3）写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式____________。

（4）化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为________。

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现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是（　　 ）

A. 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道

B. T、A、B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1:2

C. 分解温度DAC3>EAC3

D. A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物

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现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是

A. 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道

B. T、A、B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1:2

C. 分解温度DAC3>EAC3

D. A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物

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我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答)

(1)D位于周期表中_______区，E的核外电子排布式是_____________________。

(2)B、C、D第一电离能由大到小为__________________。

(3)A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为_________。

(4)1molABC分子中含有σ键数目为_________。

(5)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_________。

(6)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

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（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A ________ B D ________

（2）E在周期表中的位置: ____________________

（3）F离子结构示意图：  __________________

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________

（5）用电子式表示BC₂的形成过程：

（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________

（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为______________________，将W溶于水的化学方程式__________________________________________，W的用途有______________ (填一种)

（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。

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某原科经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:

请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)

(1)B、C、D第一电离能由大到小为_________________________。

(2)E的二价离子的电子排布式为_________________________________。

(3)A2B2D4常用作除锈剂，1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为______________________。

(4)由A、B、C、D四种元素形成的一种盐类化合物常用于化肥，溶于水呈弱碱性，其水溶液离子浓度大小关系为__________________________。

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（Ⅰ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：

(1)D元素在周期表中位置为_____________________；

(2)画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；

(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；

(4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；

(5)1 mol C与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。

（Ⅱ）、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

(1)按右图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是_________; 实验过程中，装置B中观察的现象是___________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是__________(填化学式)。

(2)装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式__________。

(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为__________(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是__________。

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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙，沸点较高的是　　　 　　　　 (填化学式)；

（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是

（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式

（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为

（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　

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短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是

A．原子半径：R＜Y＜Z

B．简单氢化物的热稳定性：R＞Y

C．R与Y只能形成一种化合物

D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z

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