现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素,原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小,基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍,基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n,D、E位于同主族,且未成对电子数均为0,基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素,根据以上信息下列说法正确的是
A. 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道
B. T、A、B可组成一种直线型分子,其中δ键和π键数目之比为1:2
C. 分解温度DAC3>EAC3
D. A、B、C的简单氢化物中,最稳定的是C的氢化物,沸点最高的也是C的氢化物
高二化学单选题中等难度题
现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素,原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小,基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍,基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n,D、E位于同主族,且未成对电子数均为0,基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素,根据以上信息下列说法正确的是( )
A. 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道
B. T、A、B可组成一种直线型分子,其中δ键和π键数目之比为1:2
C. 分解温度DAC3>EAC3
D. A、B、C的简单氢化物中,最稳定的是C的氢化物,沸点最高的也是C的氢化物
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现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素,原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小,基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍,基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n,D、E位于同主族,且未成对电子数均为0,基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素,根据以上信息下列说法正确的是
A. 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道
B. T、A、B可组成一种直线型分子,其中δ键和π键数目之比为1:2
C. 分解温度DAC3>EAC3
D. A、B、C的简单氢化物中,最稳定的是C的氢化物,沸点最高的也是C的氢化物
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现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )
A.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
B.X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物
C.离子半径:Z<Q<W
D.X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
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W、X、Y、Z、N是短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
元素 | 元素性质或原子结构 |
W | 原子核内无中子 |
X | 在Y的上一周期,原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 |
Y | 元素的离子半径在该周期中最小 |
Z | 原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2 |
N | 最外层电子数比次外层电子数少1 |
(1)W单质的化学式为______,Z元素原子核外有______原子轨道填充了电子。
(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)。
(3)X与Z两元素的电负性较大的是_________(填元素符号)。
(4)Z元素原子共有______种不同运动状态的电子。
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Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍;④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题:
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区,与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________,Z3+的离子结构示意图为____________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应,生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。
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Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍;④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题:
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区,与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________,Z3+的离子结构示意图为____________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应,生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。
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现有前四周期A,B,C,D,E、X六种元素,已知B,C,D,E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)写出C,D,E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__。
(2)A原子与B,C,D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__。
(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC﹣.与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上,根据其结构特点可知该晶体的化学式为____(用最简正整数表示)。
(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__,MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有__个。
(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好,离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是__。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
现有前四周期A,B,C,D,E、X六种元素,已知B,C,D,E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)写出C,D,E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__。
(2)A原子与B,C,D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__。
(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC﹣.与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上,根据其结构特点可知该晶体的化学式为____(用最简正整数表示)。
(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__,MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有__个。
(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好,离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是__。
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现有前四周期A,B,C,D,E、X六种元素,已知B,C,D,E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)写出C,D,E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__。
(2)A原子与B,C,D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__。
(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC﹣.与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上,根据其结构特点可知该晶体的化学式为____(用最简正整数表示)。
(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__,MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有__个。
(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好,离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是__。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知:A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素;B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同;D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构;F有“生物金属”之称,F4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:
(1)D元素的原子中存在________种运动状态的电子;
(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中,其中心原子为sp3杂化的为________(写出2种即可)
(3)与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为________;其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________(填“强”或“弱”);
(4)F的基态原子核外电子排布式是_____________________________;其在元素周期表中的位置是:_______________________________;
(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
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