广西壮族自治区贺州市2019届高三摸底考试化学试卷

把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（　　 ）

A. 1︰1　　 B. 2︰5　　 C. 4︰1　　 D. 3︰1

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配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)

A. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

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能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）

A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅡA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）

A. 离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、W 的简单氢化物的沸点：X＞W

C. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

D. 由X、Y 组成的化合物一定含离子键和共价键

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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

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取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为

A. 一定为1∶1　　 B. 可能为2∶3　　 C. 一定为3∶2　　 D. 可能为1∶6

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下列化学用语表达正确的是（ ）

A. 氯离子的结构示意图：　　 B. HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O

C. 乙酸的分子式：CH3COOH　　 D. 氯化镁的电子式：

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下列说法正确的是（ ）

A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快

B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

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在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）

A. 混合气体的密度不变　　 B. 单位时间内生成n molD，同时生成n molC

C. 混合气体的平均相对分子质量不变　　 D. C(g)的物质的量浓度不变

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利用反应6NO2＋8NH3 =7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 电子从右侧B电极经过负载后流向左侧A电极

B. 当有2.24 L NO2被处理时，转移电子数为0.4NA

C. 电极A极反应式为2NH3－6e－= N2＋6H+

D. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

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下列说法正确的是（ ）

A. 1mol N2 的质量是14g　　 B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol

C. H2O的摩尔质量是18　　 D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol

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下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是(　　　 )

A. 醋酸溶液、食盐晶体　　 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C. NaOH溶液、纯HNO3　　 D. 液氨、石灰水

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在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

A. 盐的电离平衡被破坏

B. 水的电离程度一定会增大

C. 溶液的pH一定会增大

D. c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大

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对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是( )

A. 分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B. 相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

C. 分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32—)均增大

D. 两溶液均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

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等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（ ）

A. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

B. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

C. 达到平衡后降低温度，平衡向逆反应方向移动

D. 达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动

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下列关于电离常数（K）的说法正确的是

A. 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小

B. 电离常数K与温度无关

C. 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电力能力越弱

D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3

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实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是（　　 ）

A. 滤液b中不含有Mg2+

B. 实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶

C. ②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

D. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⇋Mg2+ (aq)＋2OH－(aq)

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在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是

A. 溶液显酸性

B. 溶液中无CH3COOH分子存在

C. 氢离子浓度恒定不变

D. c（H+）= c（CH3COO-）

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某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液。下列叙述正确的是( )

A. 导线中电子流向为b→a

B. 电池工作时，电流方向a→b

C. 电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动,Cl-向左侧烧杯移动

D. 电池工作时，盐桥中的K+向左侧烧杯移动,Cl-向右侧烧杯移动

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）氧化剂是___________；

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为___________mol。

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常温下，现有浓度均为0.1 mol·L—1的五种电解质溶液：

A．Na2CO3　　　 B.HCl　　　　 C. CH3COOH　　　 D. CH3COONa　　　 E．NaOH

（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是_______。（填字母）

（2）若将C、E溶液等体积混合后所得溶液pH___________7(填“>”“<”或“＝”)，

（3）将C、E溶液混合，若有c(CH3COO－)=c(Na+)，则混合溶液呈_____性。

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铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。

(1)补全FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式（并配平）：Fe3++ Cu=___________。

(2)将以上反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应___________；负极反应___________。

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以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

（1）乙酸中官能团的结构简式是___。

（2）请写出反应涉及到的化学反应类型___________。

（3）请写出⑤反应的化学方程式：____________。

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实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：

A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B．在天平上称取14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

⑴操作步骤的正确顺序为___________（填序号）。

⑵本实验用到的基本仪器除烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒外，还有___________。

⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________。

A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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回答下列问题：

（1）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________。降低温度，二氧化硫的转化率___________（填“增大”“ 减小”“ 不变”）。

（2）Na2CO3溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），室温下，pH=10的溶液中，由水电离出的c（OH-）=___________。

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第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态钠原子核外电子排布式为___________。

(2)H2分子中轨道重叠方式是___________ ( 填标号)。

A．s-s　　 B．s-p　　 C．p-p

(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2分子的中心原子杂化类型是___________。

(4)钠、钾晶胞如图A所示，其堆积方式是___________。

(5)氯化钠晶胞如图B所示(白球代表Cl-，黑球代表Na+)，其中阴离子的配位数为___________。

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