回答下列问题：（1）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ...

回答下列问题：

（1）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________。降低温度，二氧化硫的转化率___________（填“增大”“ 减小”“ 不变”）。

（2）Na2CO3溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），室温下，pH=10的溶液中，由水电离出的c（OH-）=___________。

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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

（2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐____(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等（即达到平衡状态）的时间段是_____________。

（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_______________________________(选填下面编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。

a．加入催化剂　 　　 b．缩小容器容积

c．降低温度　 　　 d．增加O2的物质量

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在一定条作下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃，沸点是448℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。

请根据要求回答问题：

(1)各装置接口的连接顺序是a→_________________。

(2)装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是_____________________。

(3)装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是_________________。

(4)当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是_______。

(5)称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重bg，列式表示该实验中SO2的转化率__________________。

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在一定条作下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃，沸点是448℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。

请根据要求回答问题：

(1)各装置接口的连接顺序是a→_________________。

(2)装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是_____________________。

(3)装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是_________________。

(4)当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是_______。

(5)称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重bg，列式表示该实验中SO2的转化率__________________。

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恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．

(已知：2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=－196.6 KJ·mol^{- 1}）

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________．

（2）ΔH₂ =________

（3）恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂ 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣________(填“大”、“小”或 “相等”)

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为________．

（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有________．

a．升高温度；

b．充入He气

c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)

d．使用催化剂

（6）某SO₂ (g)和O₂ (g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O₂ (g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是________．

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Ⅰ．恒温，容积为1  L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。

(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。

Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)  CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol^－1

已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118  ℃、78  ℃和77  ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

(1)该研究小组的实验目的是___________________________________。

(2)60  ℃下反应40  min与70  ℃下反应20  min相比，前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如图所示，反应时间为40  min、温度超过80  ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________(写出两条)。

Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)在800  ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。

n(CO)         n(H₂O)          n(H₂)          n(CO₂)

A          1                 5                    2                3

B          2                 2                    1                1

C          3                 3                    0                0

D          0.5              2                    1                1

E          3                 1                    2                1

(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)平衡常数为K；

①C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)        平衡常数为K₁；

②CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)  平衡常数为K₂；

则K、K₁、K₂之间的关系是______________________________________。

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