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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）
2SO3（g）；△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速度______（以上均填增大、减小或不变）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是______．
②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）______．
A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是______，最难结合质子的是______．
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________．
（2）降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速率________（以上均填增大、减小或不变）．
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．
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回答下列问题：
（1）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH ＜0，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________。降低温度，二氧化硫的转化率___________（填“增大”“ 减小”“ 不变”）。
（2）Na2CO3溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），室温下，pH=10的溶液中，由水电离出的c（OH-）=___________。
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。
（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
（2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐____(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________。
（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等（即达到平衡状态）的时间段是_____________。
（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_______________________________(选填下面编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。
a．加入催化剂 b．缩小容器容积
c．降低温度 d．增加O2的物质量
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在一定条作下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃，沸点是448℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。
请根据要求回答问题：
(1)各装置接口的连接顺序是a→_________________。
(2)装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是_____________________。
(3)装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是_________________。
(4)当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是_______。
(5)称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重bg，列式表示该实验中SO2的转化率__________________。
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在一定条作下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃，沸点是448℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。
请根据要求回答问题：
(1)各装置接口的连接顺序是a→_________________。
(2)装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是_____________________。
(3)装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是_________________。
(4)当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是_______。
(5)称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重bg，列式表示该实验中SO2的转化率__________________。
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在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ， △H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO2的物质的量应为（ ）。
A．
mol B．
mol C．
mol D．
mol
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恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．
(已知：2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－196.6 KJ·mol- 1）
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________．
（2）ΔH2 =________
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣________(填“大”、“小”或 “相等”)
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为________．
（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有________．
a．升高温度；
b．充入He气
c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)
d．使用催化剂
（6）某SO2 (g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率
与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________．
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恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol- 1）
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______．
（2）△H2=______KJ•mol-1
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2 充分反应，放出热量的数值比|△H2|______（填“大”“小”或“相等”）
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______．
（5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______．
a．升高温度； b．充入He气
c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g） d．使用催化剂
（6）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2 （g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是______．
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恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol- 1）
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______．
（2）△H2=______KJ•mol-1
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2 充分反应，放出热量的数值比|△H2|______（填“大”“小”或“相等”）
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______．
（5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______．
a．升高温度； b．充入He气
c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g） d．使用催化剂
（6）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2 （g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是______．
2SO3（g）；△H＜0
2SO3(g) ΔH ＜0，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________。降低温度，二氧化硫的转化率___________（填“增大”“ 减小”“ 不变”）。
2SO3(g)。
2SO3(g) △H<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃，沸点是448℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。
2SO3(g) ， △H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO2的物质的量应为（ ）。
mol B．
mol C．
mol D．
mol
2SO3(g) △H=－196.6 KJ·mol- 1）
与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________．