吉林省长春市2019届高三上学期开学考试化学试卷

下列实验中，现象和结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中有关说法正确的是

A. 室温下，0.1 mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

B. 向0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH4+)与c(SO42-)均增大

C. 已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，则将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

D. 常温下，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

难度: 中等查看答案及解析

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是

A. 还原性：Cl－＞Br－　　 B. 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

C. 原子半径：Se＞Br＞Cl　　 D. 气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S

难度: 中等查看答案及解析

洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA

B. 1molNaCl含有的电子数为28NA

C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入石蕊显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. pH=2的溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

难度: 中等查看答案及解析

已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－　　 快

下列说法不正确的是

A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2)　　 B. 反应的速率与I－浓度有关

C. I－是该反应的催化剂　　 D. 反应①活化能大于反应②的活化能

难度: 中等查看答案及解析

某液态烃的球棍模型为：，有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。下列有关R的说法中正确的是

A. R能使溴的四氯化碳溶液褪色　　 B. R可能是2，2-二甲基丁烷

C. R不溶于水且密度比水大　　 D. R的一氯代物一定有2种

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁、戊 的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常数K2

下列说法正确的是（　　 ）

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C. 反应①的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用图a表示

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的简单氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性

B. 原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y

C. 元素X与Y组成的化合物均能溶于水

D. 元素X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定性差

难度: 中等查看答案及解析

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中不正确的是

A. 阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

B. 从A口出来的是硫酸溶液

C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过

D. Na2SO4溶液从E口加入

难度: 中等查看答案及解析

H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=—a kJ/mol,下列说法正确的是（　　 ）

已知：（a、b、c均大于零）

A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D. 向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

难度: 中等查看答案及解析

向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为

A. 4.48L　　 B. 6.72L　　 C. 7.84L　　 D. 无法计算

难度: 困难查看答案及解析

某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。

（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。

（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。

（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。

难度: 中等查看答案及解析

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

a．Fe　　　　 b．FeO　　　　 c．Fe3O4　　　　 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：　

回答下列问题：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全（Al3+的浓度为10-5mol/L），则溶液的pH为____________。

③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________________________。

（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________________________。

（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是________________________________________________。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：___________。

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甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　 △H1=-49.58kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　 △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的△H2=______________________。

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________(填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)。

(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1D．甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率仍位于M

B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_________________；该温度下，反应的平衡常数K=______________L2/mol2；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有____________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:

（1）碳原子的价电子排布图：________________，核外有______种不同运动状态的电子。

（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序______________________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_________________________________。

③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。

④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为______________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是__________。

A．每个分子中孤对电子数不变　　　　　　 B．分子极性变化

C．原子间成键方式改变　　　　　　　　　　 D．分子的熔沸点变大

②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_______冰。(填“>”、 “<”或“=”)

③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因___________。

（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体： T- 碳。T- 碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T- 碳的密度的表达式为______________g/cm3。

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