陕西省西安市2018-2019学年高三上学期月考化学试卷

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A. 柠檬虽然很酸，但在人体内代谢后会生成碱性物质，因此柠檬属于碱性食物

B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

难度: 简单查看答案及解析

中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是

A. 自燃性　　 B. 易分解　　 C. 还原性　　 D. 氧化性

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A. 0.5molFe和含1mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红

B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷

C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号：U

D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH—===H2O

B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e—===H2↑+Mg(OH)2↓

C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32—+CO2+H2O===2HCO3—

D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4—+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是(　 )

A. 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、SiO32—

B. 水电离出H+浓度为1×10-13 mol·L−1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42—、NO3—

C. 小苏打溶液中，可能大量存在I—、NO3—、Ba2+、ClO—

D. 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2— 、Cl—

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 由3种单体加聚得到

B. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动

C. 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种

D. 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 6.0g SiO2中含有0.1NA个SiO2分子

B. 标准状况下，向1L密闭容器中充入46g NO2气体，容器中的分子数为NA

C. 过氧化钠与水反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

D. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是

A. 原子半径：A<B<C<D

B. A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物

C. B、C的简单离子都会影响水的电离平衡

D. 乙在浓氨水中能溶解

难度: 困难查看答案及解析

根据原子结构及元素周期律的知识，下列说法正确的是

A. 由反应Na+KCl===NaCl+K↑可知，金属性：Na>K

B. 某元素原子核外的电子数为53，则它位于第五周期Ⅶ族

C. 第ⅥA族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高

D. 第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增

难度: 中等查看答案及解析

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A. 装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D. 装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体

难度: 中等查看答案及解析

下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

已知在酸性介质中，MnSO与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2++S2O82—→MnO4—+SO42—，下列说法正确的是,

A. 反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大

B. 氧化性：S2O82—> MnO4—

C. 该反应中酸性介质可以为盐酸

D. 0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol

难度: 困难查看答案及解析

以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是

A. a电极为太阳能电池的正极

B. 产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e—===6H2O+CH3CH=CH2

C. 装置中每转移2mole—，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散

D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同

难度: 简单查看答案及解析

已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的组成百分率与pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+3c(C2O42—)

B. 反应HC2O4—+H2OH2C2O4+OH—的平衡常数为10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH—)+c(C2O42—)

难度: 困难查看答案及解析

黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。

（1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________，该反应的氧化剂是________________。

（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。

（3）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3 溶液，得到AgCl固体1.435g；③另取25.00mL溶液A，调节pH 为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

难度: 困难查看答案及解析

一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

Ⅰ．二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　 △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如图所示。

（1）其他条件不变，起始时若按1mol CO2、2mol H2进行投料，则CO2的转化率将____________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。

（2）△H____________ (填“>” “<” 或“不能确定” )0。

（3）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。

Ⅱ．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

请回答下列问题：

（4）根据反应比较△H1__________(填“>”“ <”或“不确定”)△H2。

（5）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

（6）下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是___________(填字母)。

A．将H2O(g)从体系中分离出去　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．再充入1mol H2

Ⅲ.（7）有人设想将CO 按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”)，依据是__________________。

难度: 困难查看答案及解析

铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为___________________。

Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为______mol。

（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

（4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①阴极的电极反应式为_______________________。

②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。

难度: 简单查看答案及解析

镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

（1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：___________。

（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+的电子排布式为__________________。

（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol-1)

（4）元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。

③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。

a.离子键　　　　 b.极性键　　　　 C.非极性键　　　　 d.配位键

（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有______个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρg·cm-3，NA=________ (用含a、ρ的代数式表示)。

难度: 困难查看答案及解析

SiCl4是一种常见的烟雾剂，已知SiCl4的沸点为57.6 ℃，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4 的装置如图所示(夹持装置略去)。

回答下列问题：

（1）装置①中用仪器a代替分液漏斗，其优点是_________；连接的具支试管b的作用是_____________；氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为______________________。

（2）实验开始时，先滴入浓盐酸，一段时间后再点燃④中的酒精喷灯，其目的是_____________。

（3）装置⑤的烧杯中用冰水混合物的作用是____________________。

（4）某同学认为整套装置中有不足之处，在实验中装置⑤的试管中可能会出现白雾，其原因是__________ (用化学方程式表示)。请你提出改进的措施：_________________。

难度: 困难查看答案及解析