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已知在酸性介质中，MnSO4 与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,
A. 反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大
B. 氧化性：S2O82->MnO4-
C. 该反应中酸性介质可以为盐酸
D. 0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol
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已知在酸性介质中，MnSO与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2++S2O82—→MnO4—+SO42—，下列说法正确的是,
A. 反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大
B. 氧化性：S2O82—> MnO4—
C. 该反应中酸性介质可以为盐酸
D. 0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol
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(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：
Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；
①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________；
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。
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在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（ ）
A. 可以利用该反应检验Mn2+
B. 氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣
C. 该反应中酸性介质可以为盐酸
D. 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol
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在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn2+ +S2O82 一+H2O→ MnO4一+SO42 一+H+，下列说法不正确的是( )
A．氧化性比较：S2O82 一＞MnO4一
B．氧化剂S2O82 一的摩尔质量为 192 g/mol
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol
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向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82—＋H2O―→MnO4—＋SO42—＋H＋。下列说法不正确的是 ( )。
A．可以利用该反应检验Mn2＋
B．氧化性比较：S2O82—>MnO4—
C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol
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向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列说法不正确的是( )
A．可以利用该反应检验Mn2＋
B．氧化性比较：S2O82-＞MnO4-
C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol
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（12分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+NaMnO4+ H2O。
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是 。
③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况 。
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（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_____________。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为____________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________________。
（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
___NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是_______________。
③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况:_______________________________________________________________________。
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在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O
+H2O→MnO
+SO
+H+，下列说法不正确的是（ ）A．可以利用该反应检验Mn2+
B．配平后的系数为2、5、8、2、10、16
C．该反应中酸性介质不能为盐酸
D．若有0.1mol还原产物生成, 则转移电子0.5mol
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+H2O→MnO
+SO
+H+，下列说法不正确的是（ ）