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(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平):

Mn2++S2O82—+H2O→MnO4—+SO42—+H+;

①该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是___________________________________。

②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则转移电子数为________NA,消耗氧化剂的物质的量______________mol。

③写出该反应的离子方程式_________________________________。

(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________;

②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。

(3)在碱性介质中,H2O2有较强的还原性,可与Ag2O反应,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量,将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液,使臭氧完全反应;然后将所得溶液用a mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,恰好达到终点。已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

①该滴定过程中可选择的指示剂为________。

②O3与KI溶液反应生成两种单质,则反应的化学方程式为___________________________。

③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。

高三化学填空题困难题

少年,再来一题如何?
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