SiCl4是一种常见的烟雾剂，已知SiCl4的沸点为57.6 ℃，易挥发和水解。实验室用硅...

SiCl4是一种常见的烟雾剂，已知SiCl4的沸点为57.6 ℃，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4 的装置如图所示(夹持装置略去)。

回答下列问题：

（1）装置①中用仪器a代替分液漏斗，其优点是_________；连接的具支试管b的作用是_____________；氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为______________________。

（2）实验开始时，先滴入浓盐酸，一段时间后再点燃④中的酒精喷灯，其目的是_____________。

（3）装置⑤的烧杯中用冰水混合物的作用是____________________。

（4）某同学认为整套装置中有不足之处，在实验中装置⑤的试管中可能会出现白雾，其原因是__________ (用化学方程式表示)。请你提出改进的措施：_________________。

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SiCl4是一种常见的烟雾剂，已知SiCl4的沸点为57.6 ℃，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4 的装置如图所示(夹持装置略去)。

回答下列问题：

（1）装置①中用仪器a代替分液漏斗，其优点是__________________；连接的具支试管b的作用是_____________；氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为______________________。

（2）实验开始时，先滴入浓盐酸，一段时间后再点燃④中的酒精喷灯，其目的是_____________。

（3）装置⑤的烧杯中用冰水混合物的作用是____________________ 。

（4）某同学认为整套装置中有不足之处，在实验中装置⑤的试管中可能会出现白雾，其原因是______________________ (用化学方程式表示)。请你提出改进的措施：_________________。

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纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂。

Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：

① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

② 将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

③ 在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

④ TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是_____，分离二者所采取的操作名称是__。

(2) ③中反应的化学方程式是____________________________________________。

(3) 若④在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在________________(填仪器名称)中加热。

Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂。

(４) H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“还原性”)。

（５）. 某研究性学习小组用图装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)若缓慢通入224L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为___ _________。

(6) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是　________。

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纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂。

Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：

① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

② 将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

③ 在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

④ TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。

(2) ③中反应的化学方程式是________________________________________________。

(3) 若④在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在________________(填仪器名称)中加热。

Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：

a. O₂―→2O　　b. O＋H₂O―→2OH　　c. OH＋OH―→H₂O₂

(4) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(5) H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“还原性”)。

Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)

(6) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。

(7) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是　。

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下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程。

（1）用惰性电极电解饱和食盐水，写出常温下X与Z反应的化学方程式　　　　　　　 。

（2）在合成SiHCl3的过程中，还会有生成副产物SiCl4。已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃，则提纯SiHCl3的方法是　　　 　　　 　　 。

（3）SiHCl3提纯后用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图图20-1所示。

X是　　　 　　 　 （填“H2”或“SiHCl3”）。

②上述反应的平衡常数K（1150℃）　　 　　 　　 K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图20-2所示，电解时阳极的电极反应式为　　　　　　　 。

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实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯（NOCl）。已知亚硝酰氯是一种黄色气体，熔点：－64．5℃，沸点：－5．5℃，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物

（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2制备装置如图所示

①为制备并得到纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

②仪器a的名称为____；装置Ⅲ的作用是______________。

（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，利用甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如下图所示

①组装好实验装置，检查气密性，依次装入药品。此实验关健操作有两点：I将Cl2充满D装置的三颈瓶；Ⅱ，A中反应开始时，先关闭K2，打开K1，待NO充满装置后关闭K1，打开K2。这两步操作都要“充满”，目的是__________。

②装置B中水的作用是___________________（用化学方程式表示）。

③若装置C中压强过大，可以观察到的现象是________________。

④装置D中冰盐水的作用是___________________________。

⑤如果去掉盛有浓硫酸的C、装有无水CaCl2的E两装置，对该实验的主要影响是________（用化学方程式表示）。

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工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

回答下列问题：

（1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是　　 ___（只要求写出一种）。

（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为　　　　　 。

（3）气体II的主要成分除了Cl2外，还含有　　　　　 。气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有　　　　　 。

（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是　　　　　 。

（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为　　　　　 。

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工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________（只要求写出一种）。

（2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________。

（3）结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是________________。

（4）称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。________________（写出计算过程）

（已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应）

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氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应；熔点为-80℃，沸点137.l℃。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（部分夹持装置已略去）。

请回答：

（1）从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S2Cl2：b→___；

（2）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。

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1814年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ，请用下列装置来制备ICl。

回答下列问题：

（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是__________。

（2）能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由________________。

（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。

（4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。

（5）ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。

（6）请设计实验证明IC1的氧化性比I2强：________________。

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