重庆市2019届高三上学期第一次月考化学试卷

下列说法正确的是

A. 精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5

B. Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应

C. 容量瓶使用前应检漏、润洗

D. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

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下列关于物质分类的说法正确的是

A. 根据原子核外电子数的多少，可将元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体

B. 根据含氧酸分子中所含氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C. 汽油、漂白粉、氨水、盐酸均为混合物

D. 氢氧化钙、硫酸钡、醋酸、食盐水均为电解质

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化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是(　　)

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C. 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质

D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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下列说法中不正确的是（　　）

A. 氟化银可用于人工降雨　　 B. 从海水中获取食盐不需要化学变化

C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板　　 D. 绿矾可用来生产铁系列净水剂

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下列反应中，金属元素被氧化的是

A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3　　 B. H2+CuOCu+H2O

C. Na2O+H2O=2NaOH　　 D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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下列说法不正确的是（　　）

A. 氯气可用于合成药物　　 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C. 高压钠灯常用来广场照明　　 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件

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下列反应的离子方程式的书写正确的是

A. 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-

B. FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+

C. 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D. 过量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-

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恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g)　　 △H<0，下列说法—定正确的是

A. 0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol

B. 从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降

C. 当△H不变时，反应将达到平衡

D. 向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下，22 g CO2所含的共用电子对数目为NA

B. 标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2混合后气体中分子总数小于NA

C. 将1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

D. 常温下，1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中的NH4+数目相同

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

C. 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

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工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（　　 ）

A. “□”内的物质为水，配平系数为14　　 B. 若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-

C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸　　 D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3-

B. 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O

C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

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将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，则m的值可能为(　　)

A. 0.30　　 B. 0.35

C. 0.40　　 D. 0.50

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实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静置于气缸的中央（液体体积忽略不计）。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为

A. 3:5　　 B. 5：4　　 C. 2:7　　 D. 2:5

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Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42—在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42—的氧化性由弱到强的顺序是__________________。

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2　　　 B．H2O2　　　 C．ClO2　　 D．O3

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。

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现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液进行如下实验：

①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

（1）写出A、D、E、F的化学式：A．________；D．________；E．_______；F．________。

（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：____________________________________。

（3）写出实验③中反应的离子方程式： ___________________________________。

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NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题：

（1）NaCN中C的化合价为_____；写出NaCN的电子式：_________________________________；

（2）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是______________；“浸取”反应的氧化剂是______________；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________。

（3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：____________________________________________。

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某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：

(1)试剂a应选用________(填写名称)；

(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；

(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；

(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；

(5)如何用化学方法检验气体E？______________________________。

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碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：　

①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－ )∶n(CO32- ) _________________　 (写出计算过程)。

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