某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：
(1)试剂a应选用________(填写名称)；
(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；
(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；
(5)如何用化学方法检验气体E？______________________________。
高三化学解答题困难题
某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：
(1)试剂a应选用________(填写名称)；
(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；
(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；
(5)如何用化学方法检验气体E？______________________________。
高三化学解答题困难题查看答案及解析
某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：
(1)试剂a应选用________(填写名称)；
(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；
(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；
(5)如何用化学方法检验气体E？______________________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下：
(1)试剂a应选用 (填写名称)；
(2)步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、 (填写仪器名称)；
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式： ；
(4)实验室制取气体E的离子方程式是 ，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的 (填写序号)；
(5)如何用化学方法检验气体E？ 。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为 mL。
（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是 。
（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：
取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：
若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果 （填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L−1表示），写出计算过程。
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铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。
按要求回答下列问题：
（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是 。
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是
（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)__________。
a．NaHCO3 b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 →f、g→ 。
②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。
③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因： 。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4 的工艺流程图：
请回答下列问题：
（1）氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是 ，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为 。
（2）流程图中的吸收剂X 为 （选填字母代号）。
a．NaOH 溶液 b．Fe 粉
c．FeSO4 溶液 d．FeCl2 溶液
（3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为 。
（4）反应④的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）K2FeO4 的净水原理是
，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制备的粗K2FeO4 需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是 。
（6）测定制备的粗K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
现称取1．98 g 粗K2FeO4 样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25．00 mL 加入稀硫酸酸化，用0．100 0 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜
含杂质
为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：
(1)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 ______ 
试剂X、固体J的物质分别为 ______ ．
A.NaOH 
B.CuO C.
(2)反应②是向溶液2中通入一定量的
，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式 ______ ．
(3)以石墨为电极，电解溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 ______ ．
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:
I.制备硫酸亚铁铵
请回答下列问题：
(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；
(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；
II.测定硫酸亚铁铵的纯度
称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；
(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；
(5)滴定终点时的现象为 ___________________；
(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；
(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。
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硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:
I.制备硫酸亚铁铵
请回答下列问题：
(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；
(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；
II.测定硫酸亚铁铵的纯度
称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；
(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；
(5)滴定终点时的现象为 ___________________；
(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；
(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。
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环己烯是重要的有机合成原料，常用作高辛烷值汽油稳定剂。其实验室制备流程如下：
请回答下列问题：
(1)实验室用FeCl3 溶液制备 FeCl3·6H2O 的方法是__________。
(2)操作 1 的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①仪器B的作用为_________。
②烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______
(3)浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 FeCl3·6H2O 而不用浓硫酸的原因为________(填选项)。
A.浓硫酸易使原料碳化并产生 SO2
B.FeCl3·6H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
C.同等条件下，用 FeCl3·6H2O 比浓硫酸的平衡转化率高
(4)操作2用到的玻璃仪器是____________。
(5)环己烯含量的测定：在一定条件下，向 a g 环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2， 与环己烯充分反应后，剩余的 Br2 与 足 量 KI 作用生成 I2 ，用 c mol•L-1 的 Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 v ml(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
①
+Br2→
② Br2+ KI=I2 + 2KBr
③ I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6
滴定所用指示剂为_____________________ ；样品中环己烯的质量分数为_________________(用字母表示)。
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