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NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题：
（1）NaCN中C的化合价为_____；写出NaCN的电子式：_________________________________；
（2）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是______________；“浸取”反应的氧化剂是______________；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________。
（3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：____________________________________________。
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氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是 。
（2）写出NaCN的电子式 。
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 。
（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。
（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：
通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为 。
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氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______________；
（2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反应的还原产物是______________；
（3）下图为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：
已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
① 实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于______________溶液，再用蒸馏水稀释。
②在转化罐中发生反应的化学方程式为______________。
③加入碳酸钠溶液主要目的是______________。
④“操作”环节具体为______________。
（4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见表．
实验序号
电极（X）
NaCl溶液浓度（mol/L）
甲中石墨表面通人气体
电流计读数（A）
（1）
Fe
0．l
空气
I
（2）
Al
0.1
空气
1.5Ⅰ
（3）
Fe
0.1
02
2Ⅰ
（4）
Al
0.5
空气
1.6Ⅰ
①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为___________；
②该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有___________、___________（任答两点）
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氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是____________
（2）写出NaCN的电子式____________。
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 。
（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。
（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：
通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为 。
（6）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因 。
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NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料。用于基本化学合成、冶金等。
（1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐(K4[Fe(CN)6])的主要工艺流程如图：
①写出NaCN的电子式__________。
②在反应器中发生的主要反应的方程式为 。
③加入碳酸钠溶液主要目的是 。
（2）已知HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.1mol·L－1的NaCN和HCN的混合溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”) 性，通过计算说明原因 。
（3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到Na[Au(CN)2]( 二氰合金酸钠)溶液；再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。金溶解过程中发生的化学方程式为 ；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。
（4）臭氧(O3)可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO, 进一步将NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3,在氧化过程中，1mol O3得到2mole-。若要处理含NaCN0.001mol·L－1103L，至少需要标准状况下的O3 L。
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NaCN是重要的化工原料,可应用于冶金等领域,回答下列问题：
（1）NaCN中C的化合价为_____；写出NaCN的电子式：_______________；
（2）现代开采金矿的流程如下：
“粉碎”的目的是____________________；“浸取”反应的氧化剂是____________；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________。
（3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN，写出反应的化学方程式：________。
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NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。
（1）NaCN溶液中发生水解反应的离子方程式为_______________________________,实验室配制NaCN溶液的方法是______________________________。
（2）NaCN与Cl2反应可制备ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为_________。
（3）制备NaCN的方法很多种。
①氨钠法：反应原理为2Na+2C+2NH3
2NaCN+3H2。该反应中,每生成1molNaCN,转移电子的物质的量为_________。②NaCN也可由HCN 与NaOH反应制得。
已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；
2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H3。则反应：CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
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NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是
A. NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键
B. NaCN 中碳元素显+4 价
C. NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物
D. 实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释
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氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。
（1）已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，则向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是________。
（2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 _____________；
②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是__________；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验______________。
（3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(无色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—优先与Ag+反应。
实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用1.00×10—4mol·L—1的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（假设废水中没有其它成分参与反应。）
①滴定达到终点时的现象是____________________________________；
②该废水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据：____________________。
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氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
HCN的Ka = 6.02×10-10
[Ag(CN)2]-(aq)
Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21回答下列问题：
（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_____________________。
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式 。
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是 。
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式 ，
CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________。
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2]，请写出阴极反应式 ，解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因 。
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2NaCN+3H2。该反应中,每生成1molNaCN,转移电子的物质的量为_________。
2NH3(g) △H3。
Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21