氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：（1）下列标...

氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：

（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是　　　　　　　　 。

（2）写出NaCN的电子式　　　　　　　　　　　 。

（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 　　　　　　　　　　　 。

（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是　　　　　　　 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为　　　　 　　 　　 。

（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl2时发生反应的离子方程式为_　　　　　　 _，该蓝色染料的化学式为　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：

（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是____________

（2）写出NaCN的电子式____________。

（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 　　 　　　　　　 。

（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是 　　　　　　　 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为　　　　 　　　 　　 。

（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl2时发生反应的离子方程式为_　　　　　　 _，该蓝色染料的化学式为　　　　　　 。

（6）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显　 　　　 （填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因　　　　　　　　　 。

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氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：

（1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______________；

（2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反应的还原产物是______________；

（3）下图为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：

已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6

① 实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于______________溶液，再用蒸馏水稀释。

②在转化罐中发生反应的化学方程式为______________。

③加入碳酸钠溶液主要目的是______________。

④“操作”环节具体为______________。

（4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见表．

①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为___________；

②该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有___________、___________（任答两点）

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NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。

（1）NaCN溶液中发生水解反应的离子方程式为_______________________________,实验室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

（2）NaCN与Cl2反应可制备ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为_________。

（3）制备NaCN的方法很多种。

①氨钠法：反应原理为2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。该反应中,每生成1molNaCN,转移电子的物质的量为_________。

②NaCN也可由HCN 与NaOH反应制得。

已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

则反应：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

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NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是

A. NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键

B. NaCN 中碳元素显+4 价

C. NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物

D. 实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释

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NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题：

（1）NaCN中C的化合价为_____；写出NaCN的电子式：_________________________________；

（2）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是______________；“浸取”反应的氧化剂是______________；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________。

（3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：____________________________________________。

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氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N

HCN的Ka = 6.02×10-10

[Ag(CN)2]-(aq) Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21

回答下列问题：

（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_____________________。

（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行

CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式　　　　　　　　　　 ，

CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式

（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________。

（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2]，请写出阴极反应式　　　　　　　　 ，解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N

HCN的Ka= 6.02×10-10

[Ag(CN)2]-(aq) Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21

回答下列问题：

（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_______________。

（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_______________。

（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是____________。

（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行

CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式____________________，

CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________________。

（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_______________________。

（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2]，请写出阴极反应式　　　　　　　　 ，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因　　　　　　　　 　　　　　 。

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NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料。用于基本化学合成、冶金等。

（1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐(K4[Fe(CN)6])的主要工艺流程如图：

①写出NaCN的电子式__________。

②在反应器中发生的主要反应的方程式为　　　　　　　　　　　　 。

③加入碳酸钠溶液主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（2）已知HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.1mol·L－1的NaCN和HCN的混合溶液显　　　　 (填“酸”、“碱”或“中”) 性，通过计算说明原因　　　　　　　　　　　　 。

（3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到Na[Au(CN)2]( 二氰合金酸钠)溶液；再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。金溶解过程中发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。

（4）臭氧(O3)可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO, 进一步将NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3,在氧化过程中，1mol O3得到2mole-。若要处理含NaCN0.001mol·L－1103L，至少需要标准状况下的O3　　　　　　　 L。

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氰化钠是重要的化工原料，易溶于水，易水解生成氰化氢，剧毒物质。常用于电镀、冶金、有机合成医药、络合剂和掩蔽剂。

装氰化钠试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的________填序号。

实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于______________浓溶液，再用蒸馏水稀释。

泄漏时用双氧水处理以减轻环境污染，处理后生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是__________________________________________。

化学兴趣小组利用：2NH反应原理制备NaCN并检测其纯度。

实验一：制备NaCN装置如图所示

装置C的作用是____________。甲可选取下列装置中的________填序号。

安装好实验仪器，检查装置气密性，取一定量的碳粉与金属钠混合，放入硬质玻璃管内；接下来的操作正确的是________填序号。

A.先打开活塞K，缓缓通入一段时间氨气后再加热硬质玻璃管

B.先加热硬质玻璃管，再打开活塞K，缓缓通入氨气

C.打开活塞K，一边缓缓通入氨气，同时加热硬质玻璃管

上述装置中乙处还需补充的实验仪器或装置有__________________。

实验二：测定产品中氰化钠的含量

已知： Ag，Ag，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。取制备好的产品，配成溶液，取于锥形瓶中，并滴加滴KI溶液作指示剂，用的标准AgNO溶液滴定3次，平均消耗AgNO溶液的体积为。滴定终点的现象是____________________________________________________________，产品氰化钠的纯度为________。

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