甘肃省2019届高三上学期9月月考化学试卷

NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C－H键

B. 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

C. 50mL 18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NA

D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

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洁厕灵与“84”消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO===NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是

A. NaClO作氧化剂　　 B. n(氧化剂) ∶n(还原剂)=1∶2

C. 氧化性：NaClO＞Cl2　　 D. Cl2既是氧化产物又是还原产物

难度: 简单查看答案及解析

有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)

A. 含有0.1molK2SO4　　 B. 水的体积为0.1L

C. c(K+)=0.2 mol/L　　 D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L

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下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是

A. 吸氧腐蚀是吸热反应

B. 铁作原电池正极

C. 正极电极反应为：2H2O+O2+4e—═4OH—

D. 原电池负极反应为：Fe﹣3e—═Fe3+

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA

B. 常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NA

C. 6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

D. 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NA

B. 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

C. 36g 18O2中含有的中子数目为20NA

D. 2.24 L Cl2(标准状况)与足量铁反应时，转移电子数目为0.3NA

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有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是

A. KMnO4溶液　　 B. KSCN溶液　　 C. NaOH溶液　　 D. NH3·H2O溶液

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取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（　　 ）

A. 8.64g　　 B. 9.20g　　 C. 9.00g　　 D. 9.44g

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下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是　 (　 　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol·L−1

B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2

C. 配制200mL4.6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L−1

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下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是

A. 化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

B. 化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

C. 化合物乙不能发生消去反应

D. 化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应

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下列叙述中，含有的分子数最多的是

A. 2mol H2　　 B. 6.02×1023个Cl2分子　　 C. 22.4L O2(标准状况下)　　 D. 49g H2SO4

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一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A. 分子式为C17H17N2O6

B. 能发生水解反应、聚合反应、取代反应

C. 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

D. 分子中含有三种不同的官能团

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下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是

A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O

C. 燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

D. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+

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下列离子方程式正确的是(　　　　 )

A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－

D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO的溶液：H+、K+、Cl—、SO32—

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

C. =1×10—12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

D. 由水电离出的c(H+)=10—12 mol·L−1的溶液：Na+、K+、CO32—、SO42—

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铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mol·L−1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是

A. 铁棒是阴极　　 B. 石墨附近产生OH—　　 C. 石墨上有Cl2放出　　 D. 铁棒上有H2放出

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某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 每消耗3mol H2O2，转移6mol e—

B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区

C. a极上的电极反应式为：BH4—+8OH—－8e—===BO2—+6H2O

D. b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O

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NH4N3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：NH4N3 = 2N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　 ）

A. 1.8g NH4+中含有的质子数为1NA

B. N2既是氧化产物，又是还原产物

C. 爆炸反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6L(标准状态)混合气体

D. 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA

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某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（　　　 ）

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH　　 B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH　　 D. 当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8mol

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下列10种物质①水②天然气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥Ca（OH）2⑦NaOH溶液⑧盐酸溶液⑨NaHSO4⑩CaCO3。

（1）属于混合物的是_____。

（2）属于氧化物的是_____。

（3）属于酸的是_____。

（4）属于碱的是_____。

（5）属于盐的是_____。（以上空格填物质的序号）

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现用98%浓硫酸（密度1.84 g·cm−3）配制浓度为0.5 mol·L−1稀硫酸500mL．

（1）选用的主要仪器有：_________、________、__________、_______、

__________；

（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上___

A．用量筒量取浓硫酸

B．反复颠倒摇匀

C．用胶体滴管加水至刻度

D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶

E．稀释浓硫酸

F．将溶液转入容量瓶

（3）所需浓硫酸的体积为______mL．

（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果______（填偏高、偏低或无影响）。

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（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46g NO2和N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子；2L0.6 mol·L−1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3—离子．

（2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

①写出该反应的化学方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________

（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反应中每生成标况下4.48L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol．

（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式_______。

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以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为_____。

（2）A中含有的官能团的名称为_____。

（3）由B到C的反应类型为_____。

（4）C的结构简式为_____。

（5）由D到E的反应方程式为_____。

（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_____种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为_____。

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KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

（1）KIO3的化学名称是_____。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是

_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_____。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_____。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____（写出一点）。

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