福建省2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试卷

下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是(　　 )

A. 新制氯水　　 B. 硅酸钠溶液　　 C. 氢氧化钠溶液　　 D. 氢氟酸

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D. SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

难度: 中等查看答案及解析

下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　 )

A. ①②⑥　　 B. 全部　　 C. ①③④⑤　　 D. ②③⑥

难度: 简单查看答案及解析

在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　 )

A. Al3＋ 　Na＋ NO3－　 Cl－　　 B. K＋　 Na＋ Cl－　 MnO4－

C. K＋　 Na＋　 Cl－ AlO2－　　 D. K＋　 NH4＋　 SO42－ SiO32－

难度: 中等查看答案及解析

下列离子反应方程式正确的是(　　 )

A. FeSO4溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-

B. 氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH― == Al(OH)3↓

C. Fe2O3溶于足量HI溶液中：Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3+ +3H2O

D. 二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32― + H2O == CO32―+ H2SiO3↓

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以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是(　　　 )

A. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH　　 B. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

C. S－SO3－H2SO4－MgSO4　　 D. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

难度: 困难查看答案及解析

证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是(　　 )

A. 只需滴加KSCN溶液

B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

C. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。

难度: 困难查看答案及解析

只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下熔烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为(　　 )

A. 28.5%　　 B. 37.5%　　 C. 40%　　 D. 62.5%

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蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A. 沉淀X的成分是SiO2

B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

难度: 中等查看答案及解析

现有MgCl2、AlCl3、CuSO4、FeCl3、NH4NO3五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是(　　)

A. 氨水　　 B. AgNO3　　 C. KSCN溶液　　 D. 浓NaOH

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对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－， H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A. Br－　　 B. SO42－　　 C. H2SO3　　 D. NH4＋

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向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是

A. 浓H2SO4具有脱水性

B. 浓H2SO4具有吸水性

C. 盐酸具有挥发性

D. 气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低

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设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 (　　 )

A. 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA

B. 常温下，64g二氧化硫含有原子数为3NA

C. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

D. 常温下，向含有足量浓H2SO4的烧杯中加入1mol铁后，铁失去的电子数为3NA

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下列除去杂质的方法正确的是(　　　 )

A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B. 除去CO2中的少量SO2：通入Na2CO3溶液，收集气体

C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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某溶液中有Na+、Mg2+、SO32-、Cl-、SO42-五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量盐酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是

A. Na+　　 B. Cl-　　 C. SO42-　　 D. Mg2+

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NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解

C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应

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某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 ，它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子

（1）写出硫离子的结构示意图________________；

（2）若向该化合物的水溶液中通入氯气，一种离子很容易被氧化，该离子将变成______；(用离子符号表示)

（3）若向该化合物的水溶液中加入过量一种碱溶液，只能发生一个离子反应，则该反应的离子方程式为__________________________。

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甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲乙丙甲

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____。写出“丙甲”转化的化学方程式：_______________________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：___________。写出“甲乙”转化的离子方程式：________________________________。

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近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、传统的FeCl3型(HCl-FeCl3)等方法．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：

（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有_______________、__________________．(用离子方程式表示)。

（2）HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：__________。

（3）处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是____________________________________。

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某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空且充了氧气的注射器。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是___________________；为达到此目的，应如何操作？_____________。

（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________； B中反应的离子方程式为：________________________；装置B有何优点_____________________________。

（3）装置E和F的作用是________________；为实现此作用，其操作方法是_____________________________。

（4）D装置中NaOH溶液的作用_____________________________。

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Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的：________________________________________；

（2）步骤③中反应的离子方程式：________________________________________；

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：________、洗涤、______、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有________、__________。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)。

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