下列对化学反应的认识错误的是( )
A.一定会有新物质生成 B.一定伴随着能量的变化
C.可能会引起物质状态的变化 D.有化学键破坏的一定是化学反应
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关于化学反应与能量的有关说法正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.化学键断裂时吸收能量,化学键形成时放出能量
D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
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下列变化中,属于吸热反应的是( )
①液态水汽化; ②胆矾加热变为白色粉末;③浓硫酸稀释;
④氯酸钾分解制氧气;⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。
A.①③⑤ B.②④ C.①② D.①②④
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已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol
则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为( )
A.+519.4kJ/mol B.+259.7kJ/mol C.-519.4kJ/mol .D.-259.7kJ/mol
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白磷和红磷都是磷元素的单质,已知31g红磷完全转化成白磷时,要吸收E kJ的能量,下列说法正确的是( )
A.白磷不如红磷稳定
B.等质量时,红磷能量高于白磷
C.红磷转化成白磷不属于化学变化
D.等质量的红磷与白磷完全燃烧,白磷放出的能量少
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下列情况下,反应速率相同的是( )
A.等体积0.1mol/L H2SO4和0.2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应
B.等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H2SO4反应
C.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应
D.等体积0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3分别与等质量Al2O3粉末反应
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设:C (g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>O,反应速率为v1;2SO2(g)+O2(g2SO3(g) △H<0,反应速率为v2。当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
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下列与活化能有关的说法明显错误的是( )
A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使反应所需的活化能降低,导致反应速率增大
C.有效碰撞一定为活化分子之间发生的碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而增大化学反应的速率
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深
B.实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体
C.实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO2气体
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) △H>0;下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.若升高温度,平衡向逆反应方向移动
D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
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①酸的浓度和体积;②碱的浓度和体积;③比热容:④反应后溶液的质量;⑤生成水的物质的量;⑥反应前后温度变化;⑦操作所需的时间。
A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部
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根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为( )
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能/(kJ/mol) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A.+485kJ/mol B.-485kJ/mol C.+1940kJ/mol D.-1940kJ/mol
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已知十水碳酸钠溶于水时溶液温度升高,室温下将1mol碳酸钠制成溶液时放出热量为Q1 kJ,又知十水碳酸钠分解的热化学方程式为:Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3 (s)+10H2O(1) △H = +Q2kJ/mol(Q2>0)则Q1和Q2的关系为( )
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,下列研究目的和图示相符的是()
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一定条件下,通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO2Cl2):SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0,在恒压密闭容器中,加入1mol SO2和1mol Cl2,反应达到平衡后,当其他条件不变时,下列说法正确的是( )
A.再加入1mol SO2和1mol Cl2,重新达到平衡后,Cl2浓度和原平衡时相等
B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.通入Ar气,使容器压强增大,可同时提高SO2和Cl2的转化率
D.分离出部分SO2Cl2,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
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对于反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下图是两种投料比[n(HCl):(O2)分别为4:1和2:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。则投料比为4:1、溺度为400℃时,平衡混合物中Cl2的体积分数是( )
A. B. C. D.
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对于反应X(g) 4Y(g)+Z(g) △H<0,某温度时X的浓度随时间变化曲线如图,下列有关该反应的描述正确的是( )
A.第6min后,该反应就停止了
B.X的平衡转化率为15%
C.若增大压强,X的平衡转化率将减小
D.若升高温度,X的平衡转化率将增大
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如图所示,甲容器容积不变,乙容器有可移动活塞。甲中充入3 molA和2 moI B,乙中充入2 molC和2 mol D,发生反应:3A(g)+2B(s)C(g)+D(g) △H >0。在相同温度下反应达到平衡,活塞移动到4处。下列有关说法正确的是( )
A.平衡后,容器内压强:P甲<P乙
B.平衡后,若向乙中再加入B物质,活塞向右移动
C.平衡后,若将活塞移动至3处,乙中c(A)、c(D)均增大
D.同时升高相同温度,达到新平衡时,甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率
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向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8molO2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
②2NO2(g)N2O4(g) △H<0
测得反应达到平衡时NO2浓度为1.2 mol/L,N2O4的浓度为0.8 mol/L。则反应①的化学平衡常数为( )
A. 0.24 B.0.36 C.1.44 D.l.96
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在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图,然后回答问题。
(1)图中反应___________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)对于同一反应,图中虚线(II)与实线(I)相比,活化能________,因此反应速率________,你认为改变的条件是__________。
(3)已知常温下拆开1molH-H键,1molN-H键,lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:_______________。
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一定温度下,在密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol
请填空:(填>、=、<;增大、减小、不变)
(1)当容器体积不变,①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,②向容器中充入1mol SO3。两种情况下反应分别达到平衡后,放出和吸收的热量分别为Q1和Q2,则Q1+Q2____________98KJ。
①中达到平衡后,再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2,重新达到平衡,O2体积分数___________。
②中达到平衡后分离出部分SO3,重新平衡后,SO3的浓度________。
(2)保持压强不变,①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,②向容器中充入1mol SO3,反应达到平衡时,SO2和O2的转化率前者________后者;再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,重新达到平衡后,SO2的浓度________、O2物质的量_________原平衡的2倍。
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2016年9月3日,二十国集团领导人杭州峰会之前,中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书,体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少CO2对环境造成影响,有科学家提出设想,先把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃料甲醇,流程如下:
(1)写出分解池中反应的化学方程式___________________。
(2)在合成塔中,当有8.8gCO2与足量H2完全反应,可放出9.84×l03kJ的能量,写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。
(3)在体积为l L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应,有关物质的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=_______ _____。
②其他条件不变,只将温度提高到500℃,再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的转化率,而实际生产中采用300℃的温度,原因是_______________。
(4)目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。
判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________。
a.容器中密度不变
b.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚
c.v(CO2):v(H2)=1:3
d.容器内压强保持不变
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氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:
(1)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式:
口H2PO2-+口Ag++口________=口PO43-+口Ag+口________
(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:
①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。
a.75℃使白磷熔化,并溶于水 b.硝酸浓度不易过大,防止白磷反应
c.温度不易过高,防止硝酸分解 d.适当提高温度,加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO,氧化相同质量的砷.当转化为亚砷酸的量越多,消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。
③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。
(3)某温度下,已知:
Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1=1.10×107
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10
①反应平衡常数的表达式K1=______________。
②计算可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。
③1Llmol/L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字,忽略溶液体积变化)。
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