在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中反应___________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________，因此反应速率________，你认为改变的条件是__________。
(3)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_______________。
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O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为________．
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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ===H2O(g) △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为________。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________。
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O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为________．
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( 6分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH= (用含E1、E2的代数式表示)。
（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，活化分子的百分数 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，因此反应速率 ，(填“增大”或“减小” 或“不变”)。
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在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中反应___________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________，因此反应速率________，你认为改变的条件是__________。
(3)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_______________。
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O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
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（8分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________，因此反应速率________，你认为最可能的原因是：。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：____________________________
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在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）
△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为 ．
（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是 ．
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在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： ．
（3）已知常温下拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： ．
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在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是 。
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