湖北省武汉市2019届高三上学期十月联考化学试卷

我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）

A. 苯和水　　 B. 乙酸乙酯和乙酸

C. 食盐水和泥沙　　 D. 硝酸钾和硫酸钠

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下列化学用语正确的是

A. 硫原子结构示意图：　　 B. 乙烯分子的结构简式：CH2CH2

C. H2O2的电子式：　　 D. 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3—

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下列有关说法错误的是

A. 22. 4L氯气与足量铁反应一定转移2mol电子

B. 1mol氯气通入水中转移电子小于1mol

C. 1mol氯气通入足量NaOH溶液中转移电子可能等于1mol

D. 浓盐酸与氯酸钾反应生成3mol氯气转移5mol电子

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下列有关金属的说法错误

A. 氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料

B. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”

C. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素

D. 出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，主要成分是CuCO3

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半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是

A. SiO2+2CSi+2CO

B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3

C. Si+2Cl2SiCl4

D. SiCl4+2H2Si+4HCl

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下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是

A. A B. B C. C D. D

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已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化，Z是NO，下列推 断不合理的是

A. X可能是一种氢化物　　 B. X生成Z-定是化合反应

C. E可能是一种有色气体　　 D. F中M元素的化合价可能为+5

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下列反应原子利用率最高的是

A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

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向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ）

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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-

（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-

（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—

A. （1）和（6）　　 B. （3）和（4）　　 C. （2）和（5）　　 D. （1）和（4）

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完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A. A B. B C. C D. D

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Cl2通入FeBr2和Fel2的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是

A. 2I-+Cl2=I2+2Cl-

B. 2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+

C. 2I-+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2

D. 2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+

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在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+,下列判断正确是

A. 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B. 反应的氧化产物只有氧气

C. 向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

D. 当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为4 mol

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下图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是

A. pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大

B. 其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大

C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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如表是ⅥA族部分元素的相关性质。

请回答下列问题：

(l)硒的熔点范围可能是____。

(2)碲的化合价可能有____。

(3)氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为____。

(4)工业上Al2Te可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

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人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

I．（配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____（填序号）。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____（填名称）。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。

II．（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。

(5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。

(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。

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(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

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醋酸镍（(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

(1)粉碎含镍废料的作用__________________________________

(2)酸浸过程中，l molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：___。

(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：____。

(4)调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是____。

(5)滤渣3主要成分的化学式是____。

(6)沉镍过程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为____g（保留一位小数）。

(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____℃、______min。

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某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是　　　　 ，该装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是　　　　　　　　　 ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为　　　　 色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为　　　　 色。

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