下列反应原子利用率最高的是A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（...

下列反应原子利用率最高的是

A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

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下列反应原子利用率最高的是

A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

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用来解释下列事实的方程式不正确的是（　　 ）

A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-

D.溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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用来解释下列事实的方程式不正确的是：

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O＝4OH-

B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：

2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3+2HCO3-

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（10分）实验室为了制得少量漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气，再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应［2Cl₂+2Ca（OH）₂Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O（反应放热）］，温度稍高即会发生副反应6Cl₂+6Ca（OH）₂Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O。现有甲、乙、丙三套装置（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）。

（1）请对三套装置的优缺点进行评价，并将选项序号填于下表内。a.容易引起环境污染

b.可防止环境污染  c.可防止副反应发生  d.易发生副反应  e.易控制反应速率  f.不易控制反应速率

（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G）组装一套你认为更完整的实验装置，则连接顺序为（按气流从左到右方向）________。

（3）在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中，是否还缺少其他必要的装置，说明原因：________。

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下列指定条件下描述正确的是（　 ）

A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为：4OH-+2Ca2++2Cl2=2Cl-+Ca(ClO)2↓+2H2O

B．NaHCO3中滴入少量Ba(OH)2溶液，其离子方程式正确的是：H++CO32-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ 能大量共存。

D．pH＝12的溶液中K＋、Na＋、CH3COO－、Br－能大量共存。

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下列反应中氯元素被氧化的是

A. 5Cl₂＋I₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃

B. 2Cl₂＋2Ca（OH）₂=CaCl₂＋Ca（ClO）₂＋2H₂O

C. MnO₂＋4HCl=MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

D. 2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑

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