下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是A．用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

用来解释下列事实的方程式不正确的是（　　 ）

A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-

D.溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

用来解释下列事实的方程式不正确的是：

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O＝4OH-

B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：

2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3+2HCO3-

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用来解释下列事实的方程式不正确的是：

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-

B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：

SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-

D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O

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（10分）实验室为了制得少量漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气，再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应［2Cl₂+2Ca（OH）₂Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O（反应放热）］，温度稍高即会发生副反应6Cl₂+6Ca（OH）₂Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O。现有甲、乙、丙三套装置（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）。

（1）请对三套装置的优缺点进行评价，并将选项序号填于下表内。a.容易引起环境污染

b.可防止环境污染  c.可防止副反应发生  d.易发生副反应  e.易控制反应速率  f.不易控制反应速率

（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G）组装一套你认为更完整的实验装置，则连接顺序为（按气流从左到右方向）________。

（3）在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中，是否还缺少其他必要的装置，说明原因：________。

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甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，如图1所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，如图2所示(省略夹持装置)。

（1）实验中A选用装置__，E选用装置__(填写序号)。

（2）装置F的作用___，请描述装置G中的实验现象___。

（3）B中反应的离子方程式是___；C中氯气氧化了亚硫酸钠：Cl2+SO32-+H2O → SO42-+2Cl-+2H+，请你帮甲组设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：___。

（4）乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是___。

（5）甲组实验存在的明显缺陷是___。

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漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。

下列说法不正确的是

A.①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应

D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：

A.漂白粉溶液通入少量SO₂：2ClO^－＋SO₂＋Ca²⁺＋H₂O＝2HClO＋CaSO₃↓

B.用浓盐酸与MnO₂ 反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C. 用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al - 3e^--＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

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下列反应原子利用率最高的是

A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

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下列反应原子利用率最高的是

A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

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