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本卷共 21 题，其中：
单选题 16 题，填空题 2 题，实验题 1 题，综合题 2 题
简单题 2 题，中等难度 14 题，困难题 5 题。总体难度: 中等
单选题 共 16 题

  1. 下列说法正确的是

    A. 等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

    B. 质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

    C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

    D. 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

    ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　　 ③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸　　 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

    A. ①③④⑤　　 B. 只有①④　　 C. 只有②③　　 D. 只有③④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  3. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；

    ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    下列有关说法不正确的是

    A. SO2发生氧化反应

    B. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-

    C. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA

    D. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是

    A. 明矾可用作净水剂

    B. 纯碱可用于中和过多的胃酸

    C. 硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂

    D. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

    A. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA

    B. 标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6NA

    C. 铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

    D. 将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 表示下列反应的离子方程式正确的是

    A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-3Fe3++NO↑+3H2O

    B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

    C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-

    D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是

    A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑　　 B. Al2O3＋3H22Al＋3H2O

    C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2　　 D. 2HgO2Hg＋O2↑

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（　　　　 ）

    A. 原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L−1

    B. 通入CO2的体积为448mL

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

    难度: 困难查看答案及解析

  9. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )

    A. 2.7 g　　 B. 3.6 g　　 C. 5.4 g　　 D. 1.8 g

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是( )

    A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强

    B. 向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

    C. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

    D. 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（　　　 ）

    A. 将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

    B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上

    C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

    D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

    A.  B.  C.  D.

    难度: 困难查看答案及解析

  13. 下列说法正确的有

    ①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等

    ③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

    ④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

    ⑤2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    ⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

    A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是（　　　 ）

    A. 加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

    B. 加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-

    C. 通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

    D. 通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 标准状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023 个氯化氢分子；③13.6　 g H2S 气体；④0.2 mol NH3，下列对这 四种物质的关系由小到大排列正确的是

    A. 体积：①③②④　　 B. 密度：④①③②

    C. 质量：①④③②　　 D. 氢原子数：②④③①

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 某100 mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是

    A. 原溶液的c(H+)=4 mol·L-1

    B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1 mol·L-1

    C. 原溶液中的c(NO3-)=7 mol·L-1

    D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++FeFe2++Cu

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 2 题

  1. 现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

    （1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。

    （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。

    （3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。

    （4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________

    （5）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：

    (1)写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。

    (2)C点加入盐酸溶液的体积为_____________。

    (3)原混合物中MgCl2的物质的量是_________，NaOH的质量是_____________。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 回答下列问题：

    （1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________________，所发生反应的化学方程式为________________________________，_____________________________________

    （2）在AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为_________________________

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 2 题

  1. 分工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬，简要流程如下：

    （1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：

    2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋__________

    （2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_________________________，操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。

    （3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：__________________________________

    （4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L－1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：

    a．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

    b.……

    c．加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－转化为Cr3＋)。

    计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O72－需消耗__________ mol Fe2＋，1 mol Cr2O72－相当于__________mol O2。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为________________。

    （2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的优点是______________________________________________；调节pH的目的是使_______________生成沉淀。

    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

    （4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，______方案不可行 。

    难度: 中等查看答案及解析