已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－...

已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

A.  B.  C.  D.

高三化学单选题困难题查看答案及解析

已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是(　　 )

A. FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1

B. 完全反应时转移电子0.2 mol

C. 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-

D. 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。（提示：I₂+SO₂+2H₂O==2HI+H₂SO₄）则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^－    ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定含有SO₃^2－   ④可能含有I^－

A．①②                B．①③        C．②③④          D．①②③

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。

（提示：I₂+SO₂+2H₂O==2HI+H₂SO₄）则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^－    ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定含有SO₃^2－   ④可能含有I^－

A．①②             B．①③        C．②③④          D．①②③

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数

A．偏高　　　　　　　　 B．偏低　　　　　　　　　 C．无影响　　　　　　　　　 D．无法确定

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）。

（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．________（选下列仪器的编号）。

a．烧杯  b．试管  c．广口瓶  d．容量瓶  e．量筒  f．单孔塞  g．双孔塞

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积(填写气体的化学式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO₂含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为V_a mL，浓度为c mol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_b mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为________。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选下列仪器的编号)。

a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞

高三化学填空题简单题查看答案及解析

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4

B. SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－

C. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl

B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

高三化学单选题困难题查看答案及解析

已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl

B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

高三化学单选题困难题查看答案及解析