已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2...

已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是(　　 )

A. FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1

B. 完全反应时转移电子0.2 mol

C. 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-

D. 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

根据化学反应方程式：I₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI、2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃、2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂，判断有关物质的还原性顺序正确的是

A．                 B．

C．                 D．

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI   2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃   2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－>Fe²⁺>Cl^－>SO₂                                B．Cl^－>Fe²⁺>SO₂>I^－

C．Fe²⁺>I^－>Cl^－>SO₂                                D．SO₂>I^－>Fe²⁺>Cl^－

高三化学选择题简单题查看答案及解析

已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

A.  B.  C.  D.

高三化学单选题困难题查看答案及解析

某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。（提示：I₂+SO₂+2H₂O==2HI+H₂SO₄）则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^－    ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定含有SO₃^2－   ④可能含有I^－

A．①②                B．①③        C．②③④          D．①②③

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。

（提示：I₂+SO₂+2H₂O==2HI+H₂SO₄）则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^－    ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定含有SO₃^2－   ④可能含有I^－

A．①②             B．①③        C．②③④          D．①②③

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。

（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1

反应Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2

反应Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）

①反应：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；

②分析上述反应，下列判断正确的是______；

A．反应Ⅲ易在常温下进行

B．反应I中SO2还原性比HI强

C．循环过程中需补充H2O

D．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2

③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2．缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n（I3-）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。开始阶段n（I3-）逐渐增大的原因是：______；

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO3-），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：______；

（3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）⇌AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。

（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1

反应Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2

反应Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）

①反应：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；

②分析上述反应，下列判断正确的是______；

A．反应Ⅲ易在常温下进行

B．反应I中SO2还原性比HI强

C．循环过程中需补充H2O

D．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2

③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2．缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n（I3-）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。开始阶段n（I3-）逐渐增大的原因是：______；

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO3-），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：______；

（3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）⇌AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

碘及其化合物在生活中应用广泛。含有碘离子的溶液需回收处理。

（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：

反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）　　 △H1

反应Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq）　　 △H2

①反应：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。

②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量[n(I3-)]随反应时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段。N(I3-)逐渐增大的原因是_______________。

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：____________。

（3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附____（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。

（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-(aq)+AgCl(s)

AgI(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析