回答下列问题：（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为____________...

回答下列问题：

（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________________，所发生反应的化学方程式为________________________________，_____________________________________

（2）在AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为_________________________

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

回答下列问题：

I、向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

（1）Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是　　 　　　　 　　　 ；Fe(OH)2转化为红褐色沉淀的化学方程式为　　 　　　　 　　

（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(OH)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子。为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：

①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是　　 　　　　 　　

②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到　　　　 　　　　　　　 　 ，则说明上述解释成立。

II、二茂铁的化学式为（C5H5)2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173--1740C，1000C以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂。实验室制备二茂铁的反应原理为：

实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）。

（3）通入氮气的目的是　　　　　　　　　　 KOH固体所起的作用是使环戊二烯(C5H6)脱去质子，另一个作用是

（4）下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是　　　　 　　 　 （填编号）。

a.先加热，再通冷凝水　　 b．先通冷凝水，再加热

c．先停止加热，再停止通冷凝水 d.先停止通冷凝水，再停止加热

（5）反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是　　　　　 ；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877g·cm-3) 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0 g，则产率为　　　　　 （保留3位有效数字）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

下列实验操作对应的现象或结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．将FeCl₃溶液加热蒸干得到FeCl₃固体

B．向Fe(NO₃)₂溶液中加少量盐酸，无明显现象

C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl₃溶液，无明显现象

D．向 FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

为确定某卤代烃分子中所含卤原子的种类，可按下列步骤进行实验：

a．取少量该卤代烃液体；b．加入适量NaOH溶液，加热；c．冷却后加入稀硝酸酸化；d．加入AgNO3溶液，观察反应现象。回答下列问题：

（1）①步骤b的目的是_______________________________________________；

②步骤c的目的是_______________________________________________。

（2）若加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤素原子是____(填元素符号)。

（3）能否向该卤代烃中直接加AgNO3溶液确定卤素原子的种类？为什么？

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

（一）　　 探究FeSO4溶液的酸碱性：

(1)取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。

A．玻璃棒　　　B．试管　　　　C．天平　　　D．量筒

（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。

A．Fe2O3、SO3、H2O 　　　 　

B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　　

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：_________ 。

（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：

(5)证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

（四）硫酸亚铁用途探究

(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

（1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和　　　　　　　　 。

A．玻璃棒　　 B．试管　　　 C．天平　　 D．量筒

（2）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是　　 　 　　　 。

A．Fe2O3 、SO3 、H2O

B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是　　 　　　　　 　　 。

③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：　　　　　　　　　 。

（3）探究FeSO4中Fe2+还原性：

证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

（4）硫酸亚铁用途探究

缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是　　　　　　　　　　 　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

绿矾（FeSO4·nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因________________________。

（2）为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②实验操作步骤为： 第一步： 打开K1和K2，缓缓通入N2 ； 第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭K1和K2 ； 第六步：称量A　　 。 请问： 第一步缓缓通入N2 的目的是________________________。

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。

③计算绿矾化学式中结晶水n=________________（保留一位小数）。

（3）同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及 SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 _______ 色粉末。

C、D中的溶液依次为________ 、________（填标号）。

a．品红　　 　　 b．NaOH　　 　　　　 c．BaCl2　　 　　　 d．浓硫酸　　　　　

（4）“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是_______________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知:______、____________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为ng。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为Pg。

a.称量A　　　　　　 b.关闭K1和K2　　　　 c.点燃酒精灯，加热 d.冷却至室温

e.打开K1和K2，缓缓通入N2　　　　　　　　 f.熄灭酒精灯

②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目=__________(列式表示)。若实验时按c、e次序操作，则使x_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。绿矾油中溶质的化学式为______________。

(4)用下图装置模拟(3)中蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U 型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。

已知:三氧化硫的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃

①A中提供热源的仪器名称:______,上述装置正确的连接顺序A→___________ (用大写字母表示)。

②写出煅烧绿矾的化学方程式_____________。

③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是_____________________。

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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热　　　　　 b．熄灭酒精灯　　　　　 c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2　　　　　 e．称量A　　　　　 f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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