湖南省2018-2019学年高二（普通班）第一学期9月月考化学试卷

在下列能源中，属于二次能源的是

A. 风力　　 B. 原煤　　 C. 石油　　 D. 电力

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下列对有关事实或解释不正确的是(　　)

A. ①④　　 B. ②③

C. ①②③　　 D. ①②④

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

难度: 中等查看答案及解析

己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是

A. H2O2分解属于吸热反应

B. 加入催化剂，减小了反应的热效应

C. 加入催化剂，可提高正反应的活化能

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

难度: 简单查看答案及解析

已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2；△H（298K）＝－242kJ·mol－1

B. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H（298K）＝＋484kJ·mol－1

C. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－242kJ·mol－1

D. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－484kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是

A. 甲烷的燃烧　　 B. 灼热的炭与二氧化碳反应

C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合　　 D. 碳酸钙的分解

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下列说法不正确的是

A. 任何化学反应都伴随能量变化

B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸收能量

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A. 中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH＝-114.6kJ·mol－1

B. H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1

C. 碳燃烧生成一氧化碳时，放出的热量为碳的标准燃烧热

D. 乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)反应的ΔH＝-2599.2kJ·mol－1

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已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A. 12△H3+5△H2-2△H1　　 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1　　 D. △H1-5△H2-12△H3

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反应3 H2＋N2 2 NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是

A. 升高温度能加快反应速率　　 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率

C. 增大N2的浓度能加快反应速率　　 D. 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2

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在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s） 正反应速率增大的措施是

A. 减小C或D的浓度　　 B. 再加入一定量D

C. 减小B的浓度　　 D. 增大A或B的浓度

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一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A. ①②　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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对于反应A(g)＋3B(g)===4C(g)＋2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是(　 )

A．v(A)＝0.4 mol/(L·s)　　　　　　　　 B．v(B)＝0.8 mol/(L·s)

C．v(C)＝1.2 mol/(L·s)　　　　　 　 　 D．v(D)＝0.7 mol/(L·s)

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2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（　　）

A. z=2　　 B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C. 2s时C的体积分数为2/7　　 D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ②④

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把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol•L﹣1•min﹣1，则 n是（　　）

A. 2　　 B. 4　　 C. 1　　 D. 3

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反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），

（2）E1表示____________，E2表示_____， △H=______，

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_______（填“有影响”“无影响”），

（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1____，E2____（填“增大”“减小”或“不变”）．

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依据事实，按要求填空：

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______．

（2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为______．

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol﹣1．

（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．

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研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。回答下列问题：

（1）反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）。

（2）常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。

①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。

A．CH3COONa固体　　　　　　　　　　 B．KNO3固体　　　

C．K2SO4溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。

（3）一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________，

下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________（填 序号）

A．容器的压强不再变化　　　　　　　　　　　　 B．气体的颜色不再变化

C．每反应2 mol的N生成1 mol的M　　　　 D．气体的密度不再发生变化

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（题文）50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是　 ________________________

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50mol·L-1的盐酸跟60 mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。

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