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下列对有关事实或解释不正确的是( )
编号
事实
解释
①
锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快
增大了氯离子浓度，反应速率加快
②
锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢
锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
④
面粉生产车间容易发生爆炸
固体表面积大，反应速率加快
A. ①④ B. ②③
C. ①②③ D. ①②④
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下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（ ）
A. 光照新制的氯水时 溶液的 pH逐渐减小
B. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成 SO3
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )
A. 升高温度水的离子积增大
B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳
D. 加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )
A. 升高温度水的离子积增大
B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳
D. 加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.CaCO3溶于稀盐酸
B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C.升高温度，水的离子积增大
D.加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率
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下列有关化学反应速率的说法中，不正确的是
A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
①工业合成氨，反应条件选择高温
②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
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下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率
C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
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下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项
事实
结论
A
工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧
增大反应物的接触面积，加快化学反应速率
B
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
C
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D
一定条件下：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深c(I2)增大，I2物质的量增多
A. A B. B C. C D. D
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下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项
事实
结论
A
工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧
增大反应物的接触面积，加快化学反应速率
B
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
C
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D
一定条件下：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深c(I2)增大，I2物质的量增多
A. A B. B C. C D. D
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2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深