广西省2018届高三上学期开学考试化学试卷

在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是　 (　　)

A. 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3

D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

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下列叙述正确的是（　　 ）

A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2　　 B. 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C. 稀硝酸可除去试管内壁的银镜　　 D. 煮沸自来水可除去其中的CaCO3

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2L

B. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

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化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（　　 ）

①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③过量稀硝酸与银反应；④过量铜与浓硫酸；

⑤浓盐酸与过量的MnO2 ⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应；

A. ③④⑥　　 B. ②③⑤　　 C. ①②④⑤　　 D. ①②③④⑤⑥

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对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3-　　　　　　　　　　　　 B．Na+、NO3-、OH-、CO32-

C．Na+、OH-、Cl-、NO3-　　　　　　　　　　　 D．MnO4-、K+、S2-、Na+

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下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（　　 ）

A. 除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体

B. 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－ 离子，可用渗析的方法

C. 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法

D. 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质

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甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下

表，其中记录合理的是

A．甲 　　 B．乙　 　　 C．丙 　　 　D．丁

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在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：

A．2:1　 　　　　　 B．1:2　　 　　　　　　　 C．3:1　 　　　　　　 D．1:3

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋离子数目为0.1NA

B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

D. 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA

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下列有关物质的工业制法中，错误的是

A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

B. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

难度: 中等查看答案及解析

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ 　　 B. Na+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ 　　 D. H+、Mg2+、Al3+

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根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列反应的离子反应方程式正确的是：           （　　 ）

A. 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2＋OH－==HCO3－

B. 氯气通入水中：Cl2＋ H2O==Cl－＋ ClO－ ＋ 2H+

C. 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液  Fe2+＋2H2O2＋4H+ ==Fe3+＋4H2O

D. 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2－十4NH4+十2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O

③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

④氢氧化钠中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2O

A. ①③④　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ①②③

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AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。

（2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。

（3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。

（4）F装置的作用为_______。

（5）若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

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W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________(填化学式)。

(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_____________________。

(3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为________。

②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________mol。

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锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：__________________________。

（2）锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为_________（用化学式表示）。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_______________。

① 硫酸铝和氢氧化钠　 ② 硫酸锌和氢氧化钠　　 ③硫酸铝和氨水　 ④ 硫酸锌和氨水

（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：__________。

（5）某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

①写出固体的化学式： __________；

②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________________；

写出反应①的离子方程式：_________________________________________。

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(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是______________________。

(2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1　 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

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(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)　　 ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)　 ΔH2=−119 kJ·mol−1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g)　 ΔH3=−242kJ·mol−1

反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。

(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是_____________，每生成l mol Na2FeO4转移________mol电子。

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