甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下表，其中记录合理的...

甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下

表，其中记录合理的是

A．甲 　　 B．乙　 　　 C．丙 　　 　D．丁

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甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下

表，其中记录合理的是

A．甲　　　　 B．乙　　 C．丙　　　　 D．丁

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四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是

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现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它们分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一种.现进行如下实验，并记录部分现象（如图）。.已知气体c为纯净物且无色。

（1）写出下列溶液中溶质的化学式：甲__________，丁_________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

甲+乙：___________________________________。

沉淀a+溶液b：______________________________________。

（3）检验物质丙中阴离子的方法为_________________________（写出实验操作、现象等）。

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某学生对Na2SO3 与AgNO3在不同pH下的反应进行探究，过程如下:

（1）调节pH，实验记录如下:

查阅资料得知:

I.Ag2SO3: 白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3 的溶液

II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反应

①推测a 中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是____________________________。

②推测a 中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是_________________________________。

（2）取b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4 固体置于_________溶液中,未溶解。

（3）将X 从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下:

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X 中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是_________________________。

②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是__________________________。

③II 中反应的化学方程式是________________________。

（4）该同学综合以上实验，分析产生X的原因,认为随着酸性的增强，SO32-还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示:

①气体Y 是__________________。

②白色沉淀转化为X 的化学方程式是__________________________。

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有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

（甲同学）称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g。

(1)BaCl2溶液必须过量的原因是___________________________________________。在滤液中滴加____________溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。洗涤残留固体的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。

(2)判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是_________________________________________________________。

（乙同学）称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO32－ + MnO4－  SO42－ + Mn2+ (未配平)

(3)配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)。

a．容量瓶　　　　 b．玻璃棒　　　　 c．滴定管　　　　 d．烧杯

(4)滴定终点的判断依据是___________________________________________________。

(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________。

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现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

据此完成下列回答：

（1）写出各物质的化学式：

甲：____________乙：_____________丁：______________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

甲＋乙：___________________，沉淀a＋溶液b：__________________；

（3）检验物质丙中阳离子的方法为_____________________（说明实验操作、现象等）。

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.某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。

[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收。

甲.乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究

甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：

回答下列问题：

（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____

（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：

① A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO４沉淀。

②________________________（用离子方程式表示）。

（3）装置乙中B中所盛试剂是___；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________

（4）通过上述实验，得出的结论是________________________

[探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应

查阅资料： ①Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为：

回答下列问题:

（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________

（6）通过实验可知_____和________可缩短浅绿色出现的时间。

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