下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是:
A.光化学烟雾 B.臭氧层空洞 C.酸雨 D.闪电
【解析】闪电是一种自然现象,与氮氧化物无关,答案选D.
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为:NH4NO3 - HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
【解析】被氧化化合价升高,即N原子从-3价升高到0价,失去3个电子。被还原,化合价降低,即N原子从+5价降低到0价,得到5个电子。所以根据得失电子守恒可知被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3,即答案是A。
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某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是:
A. 只有NH4+ B.只有 Al3+ C. NH4+和 Al3+ D. Fe2+和NH4+
【解析】在热的强碱性中,NH4+和氢氧化钠反应放出氨气。镁离子和铝离子虽然和氢氧化钠反应被消耗,但加入过量的盐酸后又重新生成。亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀,但氢氧化亚铁不稳定,可以被氧化生成氢氧化铁沉淀,再加入盐酸,生成铁离子,所以正确的答案是D。
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将含amol Na2CO3的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中与将含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol Na2CO3的溶液中,正确的描述是:
A. 现象不同,产物种类及物质的量一定相等。
B. 现象相同,产物种类及物质的量有可能相等。
C. 现象不同,产物种类及物质的量不可能相等。
D. 现象不同,产物种类及物质的量有可能相等。
【解析】碳酸钠和盐酸反应,分两步进行,反应式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若将含amol Na2CO3的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中,由于盐酸过量,所以会立即生成CO2气体。若将含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol Na2CO3的溶液中,一开始没有气体生成,只有当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠时,再加入盐酸才能生成气体。由于a和b的关系未知,所以选项D是正确的,答案选D。
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将含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中与将含bmolAlCl3的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中,正确的描述是:
A.现象不同,产物种类及物质的量一定相等。
B. 现象相同,产物种类及物质的量有可能相等。
C. 现象不同,产物种类及物质的量不可能相等。
D. 现象不同,产物种类及物质的量有可能相等。
【解析】若将含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中,会立即生成白色沉淀,当氢氧化钠过量时,沉淀再溶解。若将含bmolAlCl3的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中,开始氢氧化钠过量,所以不可能生成沉淀,只有当全部转化为NaAlO2时,再加入氯化铝才能产生氢氧化铝沉淀。不论a和b的关系如何,最终的生成物都是相同的,所以正确的答案是A。
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下列有关说法错误的是:
A.利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属
B.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
D.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,其主要成分是二氧化硅
【解析】刚玉的主要成分是三氧化二铝,D错误。答案是D。
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下列离子方程式书写正确的是:
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3+ + 2SO42-+2Ba2+ + 4OH-= 2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O
B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C. NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HSO3- +Ba2++2OH-===BaSO3↓+2H2O+SO32 -
D. 向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2:2Br-+Cl2 =Br2+2Cl-
【解析】在酸性溶液中,NO3-具有氧化性,且其氧化性大于铁离子的,因此氧化碘离子的是NO3-,而不是铁离子。C中当氢氧化钡过量是亚硫酸钡和氢氧化钠。亚铁离子的还原性强于溴离子的,所以氯气首先氧化亚铁离子,因此正确的答案是A。
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下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
A.pH=0的无色溶液中:Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
B.在c(H+)=10-2 mol·L-1的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl-
C.加入铝粉能放出H2的溶液中:Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
D.含有大量Cu2+的溶液中:Al3+、S2-、Br-、Na+
【解析】亚铁离子是浅绿色的,A错误。加入铝粉能放出H2的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,碱性溶液中NH4+不能大量共存,C不正确。铜离子和硫离子不能大量共存,且硫离子和铝离子也不能大量共存,所以正确的答案是B。
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最近,科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应,使C60获得一个质子,得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。该反应看起来很陌生,其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是:
A.H2O+CH3COOH H3O++CH3COO-
B.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
C.CO2+2NH3 = CO(NH2)2+H2O
D.NH3+HCl = NH4Cl
【解析】根据反应的特点可以判断类似于氯化铵的生成,因为氨气获得1个质子生成NH4+,NH4+和氯离子结合生成氯化铵,所以答案是D。
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在检验SO42-的过程中,下列操作中正确的是:
A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在
C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在
【解析】】在检验SO42-时,必须首先排出其他离子的干扰,所以要先加入盐酸,若没有现象,再加入氯化钡溶液来检验。硝酸具有氧化性,因此若含有SO32-,则被氧化生成SO42-,因此无法证明原溶液中是否SO42-,因此正确的答案是C。
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实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是:
A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B.装置②用于吸收氨气,能够防止倒吸
C.以NH4Cl为原料,装置③可制备少量NH3
D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
【解析】A属于蒸馏,正确。氨气极易溶于水,若导管直接插入水中,容易引起倒吸,导管应插入苯中,B不正确。氯化铵受热分解,生成氨气和氯化氢,但温度降低后,氨气和氯化氢又重新生成氯化铵,C不正确。NO极易被空气氧化,不能通过排气法收集,而是排水法收集,D也不正确。答案是A。
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下列叙述中,正确的是:
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D.电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数
【解析】若核外电子排布完全相同,则其化学性质不一定相同,例如钠离子和氟离子等。氢离子、亚铁离子等不具有稀有气体元素原子的核外电子排布。再金属晶体中只有金属阳离子,而没有阴离子。阴离子和阳离子中质子数和电子数一定不相同,所以选项D是正确的,答案选D。
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取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,四张试纸最后呈现的颜色是:
A.白、红、白、蓝 B.白、黑、白、蓝
C.白、白、白、蓝 D.红、黑、红、蓝
【解析】硝酸具有强氧化性,可以把试纸氧化而褪色。浓硫酸具有脱水性,使试纸炭化。新制氯水具有漂泊性,试纸褪色,氨水溶液显碱性,使石蕊试纸显蓝色。所以正确的答案是B。
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下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是:
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质:
【解析】若F是硫酸,则E是SO3,D是SO2,C是单质硫,则A可以是Na2S,B是硫化氢,A正确。当X是强碱时,A、B、C、D、E、F可以分别是NH4NO3、NH3、N2、NO、NO2、HNO3,B正确。氯气具有强氧化性,而C又是单质,所以反应一定氧化还原反应。所以选项D是错误的,答案选D。
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下列表达不能通过化合反应得到的是:
A.FeSO4 B.Fe(NO3) 2 C.FeCl2 D.Fe(OH) 2
【解析】铁和硫酸铁化合可以生成硫酸亚铁,同样铁和硝酸铁化合可以生成硝酸亚铁,铁和氯化铁化合生成氯化亚铁,氢氧化亚铁只能通过复分解反应生成,所以答案选D。
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现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量:
A.1.6 a g B.(a-1.6) g C.(a-3.2) g D.a g
【解析】硫酸和CuO和Fe2O3反应分别生成硫酸铜和硫酸铁以及水,即硫酸中的氢离子和氧化物中的氧原子结合生成了水,硫酸的物质的量是0.1mol,则氧化物中氧原子的物质的量也是0.1mol,其质量是1.6g,所以混合物中金属原子的质量是(a-1.6)g,所以正确的答案是B。
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Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480mLNO2和2240mLN2O4,反应后的溶液中加足量的NaOH溶液,生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为:
A.15.2 g, B.11.6g C.13.5g, D.16.6 g
【解析】根据反应过程不难判断,生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜,灼烧得到的是氧化镁和氧化铜,因为金属每失去2mol电子,就要结合1mol氧原子。硝酸的还原产物是NO2和N2O4,转移的电子是,所以根据得失电子守恒可知,金属结合的氧原子是0.2mol,质量是0.2mol×16g/mol=3.2g,所以最终的固体质量是11.6g。即答案是B。
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(13分)A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质,它们有如下转化关系(部分产物与反应条件略去):
(1)若A为金属单质,B为氢气,X为盐酸,Y为易溶强碱溶液。则A物质的名称是________;D与Y反应的离子方程式为;________
(2)若A为固体非金属单质,B为水,X为强酸,Y为含钠元素的化合物。则A物质的名称可能是________;D与Y反应的离子方程式为可能为
________;
(3)若A、C为同主族元素组成的单质,通常状况下,A为气体,C为液体,Y为金属单质。则D溶液显________(填酸或碱)性,原因是
________(用离子方程式作答)
将NaOH溶液加入E的溶液中,可观察到的现象是________;
D→E的化学反应方程式为 ________。
【解析】(1)根据图中的转化特点可知,C和强碱反应生成物D还能溶解在强碱中,常见的是铝的化合物的转化,再结合A是金属可知,A是铝和盐酸的÷生成氢气和氯化铝,所以D是氢氧化铝,E是偏铝酸钠。
(2)常见非金属单质能和酸反应生成水的,一般强氧化性酸和C或S反应,生成的CO2或SO2可与氢氧化钠反应生成正盐或酸式盐。
(3)常见的液体单质是溴,A能置换出溴,说明A是氯气。根据转化特点可判断,Y是变价的金属铁。铁离子在溶液中存在水解平衡,溶液显酸性。
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(11分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。
阳离子:Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子:OH- CO32- Cl- NO3- SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;
②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,溶液中阴离子种类不变;请推断:
(1)原溶液中含有阳离子:________;含有阴离子:__________;
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式:______ ___ _________ ;
(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为__________g。
【解析】①说明没有Fe3+。加入盐酸阴离子种类不变,所以溶液中不能含有CO32-和OH-。又因为生成无色气体,在所给的离子中只有通过硝酸根的还原才能生成NO,所以原溶液中一定含有NO3-。所以必须有还原性离子,即一定含有亚铁离子。因为物质的量均是1mol,且只有5种离子,所以若镁离子、钠离子和铝离子同时存在,或存在2种,都不能满足溶液呈电中性,所以三者只能含有一种,因此氯离子和SO42-必须同时存在。根据离子的浓度大小可以判断,镁离子存在,铝离子和钠离子不能存在。若加入足量的氢氧化钠溶液,最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铁,灼烧得到氧化镁和氧化铁,根据原子守恒可知,质量是1mol×40g/mol+0.5mol×160g/mol=120g。
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(12分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。试回答下列问题:
(1)写出反应过程中的离子反应方程式:
OC段________,
DE段,
EF段_____________________________________________________。
(2)硝酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1
(3)B的值为_________mol,C的值为________mL。
【解析】由题意知,金属与硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3,由图又可看出金属与硝酸反应后,硝酸是过量的,故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中:①O→C:H++OH-===H2O;②C→88:R3++3OH-===R(OH)3↓(R代表Fe或Al);③88→94:NH+OH-===NH3·H2O;④94→104:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。由④知n[Al(OH)3]=0.01 L×4 mol·L-1=0.04 mol=n(Al)。由③知,n(NH4NO3)=0.006 L×4 mol·L-1=0.024 mol,根据反应中得失电子相等的原则得:3n(R3+)=0.024×8=0.192 mol,则n(R3+)=0.064 mol=n(合金),故混合物中n(Fe)=0.024mol。0→88 mL中,用于沉淀金属离子的OH-有0.064 mol×3=0.192 mol,故C点:(0.088 L×4 mol·L-1-0.192 mol)÷4 mol·L-1=0.04 L,即40 mL。据原子守恒可知硝酸的物质的量是0.094L×4mol/L=0.376mol。其浓度是3.76mol/L。
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(13分)下表为元素周期表中前四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列,部分涉及到的元素未给出元素符号),根据要求回答下列各小题:
(1)在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 (填元素名称)。
(2)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表前四周期元素分成4个区域,分别为s区、p区、d区、ds区,,则属于s区的元素有 种,属于d区的元素有 种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是 ,电离能由高到低的三种元素依次是 。
(3)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能 ( kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
回答下列问题:
Mn元素的电子排布式为____________________________________,
Fe2+的电子排布图为__________________________
比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个 电子难。对此,你的解释是:_____________________________
【解析】(1)考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。
(2)除ds区外,区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号,即s区包括第IA和ⅡA,共2列。p区包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族,共6列。D区包括第3列到第10列,共8列。ds区包括第11和12列,共2列。非金属性越强,电负性越大,第一电离能也越大,非金属性是Cl>S>P,所以电负性是Cl>S>P。由于P原子的3p轨道属于半充满,属于第一电离能是Cl>P>S。
(3)根据构造原理可以写出锰元素的电子排布,即1s22s22p63s23p63d54s2,Fe2+的电子排布图为1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d轨道属于半充满,比较稳定,所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe2+的3d轨道上有6个电子,Fe3+的3d轨道上有5个电子,属于不充满比较稳定,因此3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少。
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