（13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元...

（13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：

（1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有         种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是           ,电离能由高到低的三种元素依次是           。

（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

Mn元素的电子排布式为____________________________________，

Fe²⁺的电子排布图为__________________________

比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个  电子难。对此，你的解释是：_____________________________

【解析】（1）考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。

（2）除ds区外，区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号，即s区包括第IA和ⅡA，共2列。p区包括第ⅢA到第 Ⅶ_A以及0族，共6列。D区包括第3列到第10列，共8列。ds区包括第11和12列，共2列。非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，非金属性是Cl＞S＞P，所以电负性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p轨道属于半充满，属于第一电离能是Cl＞P＞S。

（3）根据构造原理可以写出锰元素的电子排布，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，Fe²⁺的电子排布图为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶。由于Mn²⁺的3d轨道属于半充满，比较稳定，所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe²⁺的3d轨道上有6个电子，Fe³⁺的3d轨道上有5个电子，属于不充满比较稳定，因此3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少。

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（1）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是　　　　 （填化学式）。

（2）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过　　 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______ 个铜原子。

（4）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5） 已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．

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元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有　　　　 　 （填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有　　　　　 种，属于d区的元素有　　　　 种。

（3）铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为　　　　　　 （用含“π”和“”的式子表示，不必算结果）

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（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

（4）由叠氮酸钠(NaN₃)热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是　　　（选填序号）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

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合成尿素的反应为：完成下列填空:

（1）写出NH3的电子式　　　　 　　 　　 　 ；画出碳原子结构示意图　　　　 　　 　　　　 ；氧元素位于周期表第　　 　　　 　 周期第　 　　　　　 　　 族。

（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为　　　　　　　 。

（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是　　 　　　 　　 。

（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH3)=　　　　 　　　 mol/(L·min)。

（5）下列能说明上述反应己达平衡的是　　 　　 　　 。（填序号）

a．2c(NH3)=c(H2O)　　 　　　　　　　 　　 b．CO2的浓度不变

c．v正(NH3):v正（CO2）=2:1　　　　　　 d．气体的压强不变

（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是 　　　　　　 。(填序号)

a．200℃　　 b．800℃　　 c．101kPa　　 d．24000kPa

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2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：

下列说法不正确的是

A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

C.原子半径比较：甲＞乙＞Si

D.推测乙可以用作半导体材料

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下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是                                             （  ）

A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中     B．X的单质与Z的单质反应生成XZ₃

C．Z的最高正价为+6                 D．原子序数X>Y>W>Z

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下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息，根据这些信息判断下列说法中正确的是(　　)

A. HW是热稳定性最强的氢化物　　 B. Z的最高正价为＋6

C. 原子序数X＞Y＞Z＞W　　 D. 纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3

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A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期)：

下列说法正确的是

A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－3

B．A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱

C．H_nDO_m为强酸时，E的得电子能力一定很强

D．H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

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下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

（1）元素④的符号是　　　　 　　 ；

（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤　　 　　 　　 ⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①　　 　　 　　 ②（填“＞”或“＜”）；

（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：________　　 _______。

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