（1）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A...

（1）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是　　　　 （填化学式）。

（2）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过　　 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______ 个铜原子。

（4）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5） 已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．

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如图中曲线表示原子序数在前20号元素的原子序数(按递增顺序连接排列)和单质沸点的关系。其中A点表示的元素是(　　)

A. Cl　　 B. Si　　 C. F　　 D. S

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元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是

A.原子半径的周期性变化 B.化合价呈周期性变化

C.单质熔沸点呈周期性变化 D.元素原子核外电子排布呈周期性的变化

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（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）元素b的基态原子电子排布式为　　。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填右图中的序号）。

（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。

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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

(1)元素A在周期表中的位置为________________________。

(2)用电子式表示D2G的形式过程：_________________________________________________，其所含化学键类型为__________。

(3)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。

(5)C与D形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为_________________。

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周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是

A.IA族，单质的熔点逐渐降低   B.ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强

C.VA族氢化物的沸点逐渐升高  D.ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下图转化关系，回答下列问题：

(1)若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的电子排布图为_________，乙的电子式为________；

(2)若X为非金属，甲是由两种短周期元素的原子构成的A2B型极性分子，且是常见的溶剂，甲的电子式___，乙的化学式为_____；

(3)若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：___。

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（每空2分，共12分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：

①写出化合物甲的电子式___________________；

②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________；

（2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：

①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；

②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________

___________________________________________；

（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：

①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________；

②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

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有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素，a、c结合构成化合物x；b、c结合构成化合物y；c、d结合构成化合物z。元素组成的单质（仍用a、b、c、d表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：

①x+z→c↑+n　　②y+z→c↑+m　　③n+y→m+x　　④d+x→n+a↑

（1）上述反应中，有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是　　　

（填反应编号）。

（2）组成化合物n的元素为　　　　（填字母），判断理由为　　　　　　。

（3）根据题意写出：z的电子式为　　　　，y的结构式为　　　　　。

（4）根据题意写出：反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

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(9分)下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为________，①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为________

②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是________

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