有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素，a、c结合构成化合物x；b、c结合构...

有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素，a、c结合构成化合物x；b、c结合构成化合物y；c、d结合构成化合物z。元素组成的单质（仍用a、b、c、d表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：

①x+z→c↑+n　　②y+z→c↑+m　　③n+y→m+x　　④d+x→n+a↑

（1）上述反应中，有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是　　　

（填反应编号）。

（2）组成化合物n的元素为　　　　（填字母），判断理由为　　　　　　。

（3）根据题意写出：z的电子式为　　　　，y的结构式为　　　　　。

（4）根据题意写出：反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

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X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）

A. 三种元素都是非金属元素

B. M、N投入水中所得溶液中溶质相同

C. 三种化合物都是共价化合物

D. Z是地壳中含量最多的元素

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X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 （　 ）　　

A．三种元素都是非金属元素　　　　

B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

C．三种化合物都是共价化合物　　

D．Z是地壳中含量最多的元素

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（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L^—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、

丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：

（1）写出化合物甲的电子式：________________。

（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式________；

写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 ________________。

（3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：________。

（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式________。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式________，析出该复盐晶体的原理是________　________ 。

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是

A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡　　 B. 乙和戊都含有离子键

C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)　　 D. A、B、C形成的化合物一定显酸性

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现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。G2E是红色固体。请回答下列问题：

（1）写出基态G原子电子排布式：　　　　　　 ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为　　　　　　 。1molM含键数目为　　　　　　　 。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为　　　　　　 ，YE32—的中心原子杂化类型为　　　　　　 。

（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为　　　　　　　　　　　　 （用化学式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=　　　　　 （用含a、b的代数式表示）。

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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙，沸点较高的是　　　 　　　　 (填化学式)；

（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是

（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式

（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为

（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　

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（18分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的电子排布式　　　　　 　　　　　 　　　　

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是　　 　　　　　　 　 （填元素符号），其原因为　　　　 　　　　 　　

（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是　　　　　　　　　　　　

（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是　　 　　 　　 （填分子式），它中心原子的杂化方式是　　 　　　

（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是　　　 　　　　　 （填化学式），其原因为　　　　　　　　　　　　

②则丁含有的作用力有　　　　　　 　　 （填序号）。

A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键

D．配位键　　 E．范德华力

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.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元素化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（　　   ）

A.简单离子半径大小关系：c＞d＞e

B.简单阴离子的还原性：c＞a＞d

C.氢化物的沸点：c<d

D.标况下22.4LC和E恰好反应时转移的电子数为5NA

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。下列说法正确的是(　　)

A.常见单质的沸点：W>Y>Z B.W的氢化物为共价化合物

C.原子半径：Y<Z<W D.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

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