A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期):
A | B | C | D | E |
下列说法正确的是
A.E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-3
B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时,E的得电子能力一定很强
D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性
高二化学选择题简单题
A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期):
A | B | C | D | E |
下列说法正确的是
A.E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-3
B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时,E的得电子能力一定很强
D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性
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(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 (填化学式)。
(2)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(3)氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有_______ 个铜原子。
(4)很多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是
(5) 已知HF与F-通过氢键结合成HF2-.判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键,并说明理由.
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下列说法中正确的是
A. 同周期元素的电子层数都相同
B. 同主族元素的最外层电子数不一定相同
C. 最外层电子数相同的元素都在同一族
D. 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
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如图中曲线表示原子序数在前20号元素的原子序数(按递增顺序连接排列)和单质沸点的关系。其中A点表示的元素是( )
A. Cl B. Si C. F D. S
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(13分)下表为元素周期表中前四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列,部分涉及到的元素未给出元素符号),根据要求回答下列各小题:
(1)在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 (填元素名称)。
(2)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表前四周期元素分成4个区域,分别为s区、p区、d区、ds区,,则属于s区的元素有 种,属于d区的元素有 种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是 ,电离能由高到低的三种元素依次是 。
(3)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能 ( kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
回答下列问题:
Mn元素的电子排布式为____________________________________,
Fe2+的电子排布图为__________________________
比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个 电子难。对此,你的解释是:_____________________________
【解析】(1)考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。
(2)除ds区外,区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号,即s区包括第IA和ⅡA,共2列。p区包括第ⅢA到第 ⅦA以及0族,共6列。D区包括第3列到第10列,共8列。ds区包括第11和12列,共2列。非金属性越强,电负性越大,第一电离能也越大,非金属性是Cl>S>P,所以电负性是Cl>S>P。由于P原子的3p轨道属于半充满,属于第一电离能是Cl>P>S。
(3)根据构造原理可以写出锰元素的电子排布,即1s22s22p63s23p63d54s2,Fe2+的电子排布图为1s22s22p63s23p63d6。由于Mn2+的3d轨道属于半充满,比较稳定,所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe2+的3d轨道上有6个电子,Fe3+的3d轨道上有5个电子,属于不充满比较稳定,因此3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少。
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元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________,氧化性最弱的简单阳离子是(填离子符号)___________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
①工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________;
②制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________;
③写出电解Al2O3反应方程式 。
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现有七种短周期主族元素,其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0,且A是形成化合物种类最多的元素;C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子,且C与F位于同一主族;D单质投入冷水中反应缓慢,投入沸水中迅速产生气泡;E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题:
(1)B位于周期表第 周期第 族。
(2)元素M位于E与F元素之间,且M单质是优良的半导体材料,广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
(3)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性:B>A>M,用化学方程式表示实验原理: 。
(4)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是 。
A.比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B.比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C.比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物
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合成尿素的反应为:完成下列填空:
(1)写出NH3的电子式 ;画出碳原子结构示意图 ;氧元素位于周期表第 周期第 族。
(2)上述反应所涉及的4种元素,原子半径从大到小的排列顺序为 。
(3)上述反应所涉及的4种元素中,非金属性最强的是 。
(4)一定条件下,在10L的恒容密闭容器中,充入2mol NH3和1mol CO2,反应经5min后达到平衡,测得容器中水蒸气0.6mol,则平均反应速率v(NH3)= mol/(L·min)。
(5)下列能说明上述反应己达平衡的是 。(填序号)
a.2c(NH3)=c(H2O) b.CO2的浓度不变
c.v正(NH3):v正(CO2)=2:1 d.气体的压强不变
(6)为提高氨气的转化率,工业上用该反应生产尿素时,合适的反应条件是 。(填序号)
a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa
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(11分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,其中某些元素的相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
T | T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
X | X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同 |
Z | Z的基态原子价电子排布为 |
Q | 在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小 |
R | 3p能级上有1个电子 |
W | W的一种核素的质量数为65,中子数为36 |
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,晶体结构与金刚石类似,则X3Y4晶体的熔点比金刚石要________(填“高”、“低”)。
(3)W2+的核外电子排布式为________。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:W+HCl+O2=WCl+HO2,HO2 (超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示错误的是________
A.氧化剂是O2 B.HO2在碱中不能稳定存在
C.氧化产物是HO2 D.1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
(4)X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒,D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子,则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子,则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子,则与C互为等电子体的分子可以是_______(写结构式)。D分子中两元素的原子个数之比为1:1,则D为________(填“极性”或“非极性”)分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒,E与水的反应的化学方程式为______________________。
(5)已知25℃、101 kPa条件下:
4R(s)+3Z2(g) 2R2Z3(s) △H=-2835.9 kJ/mol
4R(s)+2Z3(g) 2R2Z3(s) △H=-3119.1 kJ/mol
则16g Z2(g)完全转化为Z3(g)的△H= .
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如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的,则下列说法中不正确的是( )
A. 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B. Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D. 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y
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