2015届浙江省高一下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版）

下列关于元素周期表的说法中不正确的是

A．催化剂一般在过渡元素中寻找

B．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属

C．元素周期表中只有7个主族和7个副族

D．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或者8

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储存浓H₂SO₄ 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H₂SO₄的

A．吸水性和酸性                         B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性                      D．不挥发性和酸性

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甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③

甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说

明甲比乙的非金属性强的是

A．只要④           B．只有⑤           C．①②③④⑤        D．①②③

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为除去CO₂气体中混有少量杂质SO₂气体,应选用的试剂是

A．Na₂CO₃溶液       B．饱和NaHCO₃溶液   C．NaOH溶液        D．Ba（OH）₂溶液

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1L稀H₂SO₄ 和稀H NO₃的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

A．2．4g            B．3．2g            C．6．4g            D．9．6g

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北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明他们猜想的正误，该试剂应是

A．硫酸铜溶液       B．盐酸             C．稀硝酸           D．硝酸银溶液

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以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

氧化物    环境问题      主要来源

A    CO₂       酸雨          化石燃料的燃烧

B    SO₂       温室效应      汽车尾气的排放

C    NO₂       光化学烟雾    工厂废气的排放

D    CO       CO中毒       燃料的不完全燃烧

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下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是　　

A．CCl₄              B．CO₂              C．BF₃              D．PCl₃

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能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是

A原子得到电子的数目比B原子少

B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

D.A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

A．K不能与水反应

B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．J在DB₂中燃烧生成两种化合物

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸： 3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^-===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．铜片与浓HNO₃： Cu＋NO₃^-＋4H^＋===Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D．AlCl₃溶液中滴加足量氨水： Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

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四支试管分别充满O₂、NO₂、C1₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满C1₂的试管是　

A               B                C             D

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下列物质既能跟浓H₂SO₄反应，又能与烧碱反应的是

①MgCl₂  ②NaHCO₃  ③(NH₄)₂ S  ④Al(OH)₃

A．只有④           B．除①外           C．除①③           D．全部都可以

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下图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线

A．A   B．B    C．C    D．D

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将充有amLNO和bmLNO₂的试管倒立于水槽中，然后再通入amLO₂，若a<b，则充分反应后，试管内剩余气体的体积是

A．（      B．        C．        D．

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实验室不需用棕色试剂瓶保存的是

A．浓硝酸           B．硝酸银           C．氯水             D．浓硫酸

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试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口

D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂

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如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是

A．a为HCl，b为H₂O

B．a为CO₂，b为浓NaOH溶液

C．a为Cl₂，b为饱和NaCl溶液

D．a为NH₃，b为浓NH₄Cl溶液

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某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是

A．Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺                      B．K⁺、CO₃^2-、Ca²⁺、NO₃^-

C．HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、H⁺                   D．NO₃^-、Cu²⁺、Cl^-、NH₄⁺

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在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为

A．1种             B．2种              C．3种              D．4种

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下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO₄。当加入200mL0.5mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

A．N₂O              B．NO               C．N₂O₃             D．NO₂

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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.A、B、C、D、E     B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E    D.C、D、A、B、E

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有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是　

A．Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C．此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO₃

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核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，

原子核内质子数为(2n²-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是

A．其最高化合价为+3                      B．可以形成化学式为KXO₃的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验             D．其最高价氧化物的水化物是强酸

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甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲+乙丙+丁

（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是________。

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是________。

② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，甲+乙丙+丁

写出该反应的化学方程式：________。

③ 若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质。将3.36 g Fe加到一定量丙稀溶

液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是：

________。

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（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?

①结论及理由是：_________________________________________。

②向100毫升18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量________

A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间  D．大于1·8 mol

③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是________

A．CuSO₄·H₂O B．CuSO₄·2H₂O  C．CuSO₄·3H₂O D．CuSO₄

（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO₂和H₂22.4L(标准状况)。

①简述能产生H₂的原因是______________________________

②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：________

③反应共消耗金属锌的质量为_________g。

④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _________(填“能”或“不能”)

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为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，

内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为：________。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 ________。有人认为E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何证明？

________

（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是

________。

（4）装置D的作用是________。

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下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的主族元素是　 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是　　 ，属于过渡元素的是 　　（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物中以　　　________　 最不稳定。（填化学式）

（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是　　　　。（填元素符号）

（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序　________ ＞　　________　　

（用化学式表示）

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将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应。产生的NO₂、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

（1）分别写出Cu和HNO₃反应过程的化学方程式：

________，________

（2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是________mol

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