下图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点...

下图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线

A．A   B．B    C．C    D．D

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（12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。

请回答：

（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。

（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。

（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。

（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：

a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。

b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。

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下图中每条折线表示周期装第IVA～第VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A. HCl　　 B. H2S　　 C. SiH4　　 D. PH3

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下图中每条折线表示周期表IVA族～VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H₂S    B．HCl    C．PH₃    D．SiH₄

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某主族元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述正确的是（　　 ）

A. R一定是第VIIA族元素　　 B. R的最高价氧化物为RO2

C. R 一定是第VIA族元素　　 D. R的气态氢化物易溶于水显碱性

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类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是

A. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是：HBr＞HCl＞HF

B. CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构

C. 锂与氧气反应：4Li+O22Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O22Na2O

D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

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图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线(　　)

A.① B.② C.③ D.④

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下列叙述中正确的是

A. 第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应

B. 第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C. 第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3 的稳定依次增强

D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

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I、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中　　　　　　　　　 酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　　　　　　　 。

（2）在这些元素中，　　　　　　　　 （用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；　　　　　　 是最不活泼的元素。

（3）从⑤到⑾的元素中，　　　　 原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式　　　　　　 。

（4）比较⑤与⑥的化学性质，　　　　　　 更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）　　　　　　　　　　　　　 。

II、 A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2－与C＋离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

（1）写出下列元素符号： B：　　　　 ；D：　　　　　　 。

（2）C元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 ，其金属性比D的金属性　　　　 （填“强”或“弱”）

（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　 （用元素符号表示）

（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　

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