黑龙江省哈尔滨市2018届高三第四次测试（期末）理综化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 淀粉与纤维素互为同分异构体

B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物

D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应

难度: 简单查看答案及解析

下列关于维生素C（）的说法错误的是

A. 维生素C 可以发生加成反应

B. 维生素C 可以与金属Na发生置换反应

C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应

D. 维生素C 可以与NaOH 溶液发生取代反应.

难度: 中等查看答案及解析

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 60gSiO2晶体中含有4NA条硅氧键

B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 25℃时，pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1 NA

D. K35ClO3 与浓H37Cl反应制得7.2 gCl2，则生成的Cl2分子数为0.1 NA

难度: 困难查看答案及解析

由铍和铝在元素周期表中的位置可知，二者的化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓ 能完全进行，则下列推断错误的是

A. BeO和Be(OH)2均既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B. BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离子化合物

C. BeCl2水溶液呈酸性，将其蒸于并灼烧，残留物是BeCl2

D. Na2BeO2水溶液呈碱性，将其蒸干并灼烧，残留物为Na2BeO2

难度: 中等查看答案及解析

利用图示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是

A. Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>Z

B. W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点: Y>W

C. X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物

D. X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离

难度: 中等查看答案及解析

一种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4,下列有关说法正确的是

A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应

B. 放电时，Na+向锌电极移动

C. 充电时，阳极反应式为：[Ti2(PO4)3] -+2e- =[Ti2(PO4)3]3–

D. 充电时，每移动0.2mol电子，理论上阴极增重6.5g

难度: 困难查看答案及解析

CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。

（1）煅烧的主要目的是：______________________________________。

（2）操作Ⅰ为调节溶液的pH值，范围为___________，加入的物质X可以是_________________________ 。

A.CuO　　 B.Cu(OH)2　　　 C .NaOH 溶液　　　 D.CaCO3

（3）滤渣I的主要成分是________，滤渣Ⅱ的主要成分是_________。

（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl－，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________________________ 。

（5）在反应Ⅰ中，加热并使用浓NaC1溶液，主要目的是_____________________________________________________________________________________ 。

难度: 困难查看答案及解析

硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

烧瓶C 中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S (aq) （Ⅰ）

2H2S (aq) +SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （Ⅲ）

（1）烧瓶A 中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。

a.蒸馏水　　 b.饱和Na2SO3溶液　　　 c.饱和NaHSO3溶液　　　　 d.饱和NaHCO3溶液

（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______

a.烧杯　　　　 b.燕发皿　　　 c.试管　　　　 d.锥形瓶

（4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。

a.测定溶液的pH　　　　　 b.加入Ba(OH)2溶液　　　　　　 c. .加入盐酸

d.加入品红溶液　　　　　 e.用蓝色石蕊试纸检测

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L

②在上述实验过程中，HI 可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI 被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

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高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g)　　 △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g)　　 △H=-221kJ/mol

（1）CO燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________ 。

II．生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：CO2+CH4CO+H2　 CO+H2OCO2+ H2

（2）气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的气体应用研究

（4）氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　 △H<0。10min时反应达平衡，测得10min 内v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=_________mol。

设此时NO的转化率为α1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率为α2，则α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常数K____ (填增大”“减小 ”或“不变”)

（5）氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________。

难度: 困难查看答案及解析

二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题：

（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。

（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。

（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。

（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

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有机物G (1,6-己二酸) 是合成尼龙的主要原料之一，可由烃A制备，合成路线如图1，烃A的质谱图如图2，回答下列问题：

（1）A 的化学名称为________，D的官能团名称为__________________。

（2）A→B 的反应类型是______________，F→G 的反应类型是_______________。

（3）F的结构简式为___________________________。

（4）若H2NRNH2为已二胺，则由G 合成尼龙的反应方程式为_____________________________。与G含有相同官能团的同分异构体共有__________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式是______________（写出一种即可）。

（5）由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为______________________。（其它试剂任选）

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