二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列问题:
(1)锌基态离子的价电子排布图为_______________;在基态18O原子中,核外电子存在_________种空间运动状态。
(2)乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________;1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。
(3)锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+,配体中的配位原子是_________(填微粒符号),[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为______________。
(5)一种锌金合金晶体的立方体晶胞中,金原子位于顶点,锌原子位于面心,则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________;若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m),则该合金的密度为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出算式不要求结果)。
高三化学综合题中等难度题
二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列问题:
(1)锌基态离子的价电子排布图为_______________;在基态18O原子中,核外电子存在_________种空间运动状态。
(2)乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________;1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。
(3)锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+,配体中的配位原子是_________(填微粒符号),[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为______________。
(5)一种锌金合金晶体的立方体晶胞中,金原子位于顶点,锌原子位于面心,则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________;若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m),则该合金的密度为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出算式不要求结果)。
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二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列问题:
(1)锌基态离子的价电子排布图为_______________;在基态18O原子中,核外电子存在_________种空间运动状态。
(2)乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________;1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。
(3)锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+,配体中的配位原子是_________(填微粒符号),[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为______________。
(5)一种锌金合金晶体的立方体晶胞中,金原子位于顶点,锌原子位于面心,则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________;若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m),则该合金的密度为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出算式不要求结果)。
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用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收,二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
(1)锌基态原子核外电子排布式为_________________。
(2)锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn(H2O)6]2+,其中提供空轨道的是______________(填微粒符号)。
(3)碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________;1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为________。
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为__________。
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锌及其化合物在工农业生成中有广泛的应用,二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
(1)基态锌原子的价电子排布式为_____________;在基态18O原子中,核外存在_____________对自旋相反的电子。
(2)乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是_____________________;碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型为_____________;1 mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_____________________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3)锌盐的水溶液中Zn2+可与H2O形成[Zn(H2O)6]2+,其中提供空轨道的是_____________(填微粒符号),[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为_______________。
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为_______________。
(5)—种锌金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,锌原子位于面心,则该合金中金原子与锌原子个数之比为_____________;若该晶体的晶胞棱长为a pm(1 pm=10-12 m),则该合金的密度为_____________g • cm-3(列出计算式,不要求计算结果,阿伏加德罗常数的值为NA)。
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利用水热和有机溶剂等软化学方法,可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物,且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)锌基态原子核外电子排布式为:___________________。
(2)元素锗与砷中,第一电离能较大的是:___________________(填元素符号)。
(3)SeO32-离子中Se原子的杂化形式为:_____________,气态SeO3分子的立体构型为:__________,与SeO3互为等电子体的一种离子为:_________________。(填离子符号)。
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如下图所示(a代表Zn,b代表Se),该晶胞中Se原子周围与之紧邻的其他Se原子数为:_______________________。
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利用水热和有机溶剂等软化学方法,可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物,且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)锌基态原子核外电子排布式为_________。元素锗与砷中,第一电离能较大的是_________(填元素符号,下同),基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。
(2)H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________,H2SeO4的酸性比H2SeO3强,原因是_________。
(3)气态SeO3分子的立体构型为____________,与SeO3互为等电子体的一种离子为_______(填离子符号)。
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为____________,若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值,则晶胞参数ɑ为____________nm。
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利用水热和有机溶剂等软化学方法,可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物,且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)锌基态原子核外电子排布式为________________。元素锗与砷中,第一电离能较大的是_________(填元素符号,下同),基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。
(2)H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________,H2SeO4的酸性比H2SeO3强,原因是_________。
(3)气态SeO3分子的立体构型为____________,与SeO3互为等电子体的一种离子为_______(填离子符号)。
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为____________,若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值,则晶胞参数ɑ为____________nm。
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研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在________。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a' =0.448 nm,则r(Mn2+)为________nm。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态氟原子的价电子排布式为_________________。
(2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃,NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂,NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。
①C2F4分子中所含共价键的类型有_____,C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____,聚四氟乙烯是一种准晶体,证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。
②HF与BF3化合可得到HBF4,从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。
③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。
(3)CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为_____;F-的配位数为_____。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知A、B两点的原子坐标参数如图所示,则C点的原子坐标参数为______________。
③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状,CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm,则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态氟原子的价电子排布式为_________________。
(2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃,NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂,NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。
①C2F4分子中所含共价键的类型有_____,C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____,聚四氟乙烯是一种准晶体,证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。
②HF与BF3化合可得到HBF4,从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。
③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。
(3)CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为_____;F-的配位数为_____。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知A、B两点的原子坐标参数如图所示,则C点的原子坐标参数为______________。
③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状,CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm,则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。
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