用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收,二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
(1)锌基态原子核外电子排布式为_________________。
(2)锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn(H2O)6]2+,其中提供空轨道的是______________(填微粒符号)。
(3)碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________;1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为________。
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为__________。
高三化学简答题困难题
用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收,二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
(1)锌基态原子核外电子排布式为_________________。
(2)锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn(H2O)6]2+,其中提供空轨道的是______________(填微粒符号)。
(3)碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________;1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为________。
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为__________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
锌及其化合物在工农业生成中有广泛的应用,二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
(1)基态锌原子的价电子排布式为_____________;在基态18O原子中,核外存在_____________对自旋相反的电子。
(2)乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是_____________________;碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型为_____________;1 mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_____________________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3)锌盐的水溶液中Zn2+可与H2O形成[Zn(H2O)6]2+,其中提供空轨道的是_____________(填微粒符号),[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为_______________。
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为_______________。
(5)—种锌金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,锌原子位于面心,则该合金中金原子与锌原子个数之比为_____________;若该晶体的晶胞棱长为a pm(1 pm=10-12 m),则该合金的密度为_____________g • cm-3(列出计算式,不要求计算结果,阿伏加德罗常数的值为NA)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列问题:
(1)锌基态离子的价电子排布图为_______________;在基态18O原子中,核外电子存在_________种空间运动状态。
(2)乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________;1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。
(3)锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+,配体中的配位原子是_________(填微粒符号),[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为______________。
(5)一种锌金合金晶体的立方体晶胞中,金原子位于顶点,锌原子位于面心,则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________;若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m),则该合金的密度为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出算式不要求结果)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列问题:
(1)锌基态离子的价电子排布图为_______________;在基态18O原子中,核外电子存在_________种空间运动状态。
(2)乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________;1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。
(3)锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+,配体中的配位原子是_________(填微粒符号),[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为______________。
(5)一种锌金合金晶体的立方体晶胞中,金原子位于顶点,锌原子位于面心,则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________;若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m),则该合金的密度为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出算式不要求结果)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。
I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)
(1)乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法:在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛,此反应的化学方程式为_______________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较明显的缺点____________。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol,化学平衡常数为K1
OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol,化学平衡常数为K2
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=______;相同温度下,该反应的化学平衡常数K=______(用含K1、K2的代数式表示)。
Ⅱ.CO2的综合利用
(3)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示,则下列说法正确的是______(填字母)。
a.反应达平衡状态时,混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.A点的正反应速率比B点正反应速率小
C.550℃时,若充入氦气,则V正、V逆均减小,平衡不移动
d.T℃时,反应达平衡后CO2的转化率为66.7%
e. T℃时,若再充入1molCO2和1molCO,平衡不移动
(4)氨气、CO2在一定条件下可合成尿素,其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为{n(NH3)/n(CO2)},b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。则
①b应控制在______
a.1.5-1.6 b.1-1.1 c.0.6-0.7
②a应控制在4.0的理由是_________
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。
I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)
(1)乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法:在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛,此反应的化学方程式为_______________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较明显的缺点____________。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol,化学平衡常数为K1
OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol,化学平衡常数为K2
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=______;相同温度下,该反应的化学平衡常数K=______(用含K1、K2的代数式表示)。
Ⅱ.CO2的综合利用
(3)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示,则下列说法正确的是______(填字母)。
a.反应达平衡状态时,混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.A点的正反应速率比B点正反应速率小
C.550℃时,若充入氦气,则V正、V逆均减小,平衡不移动
d.T℃时,反应达平衡后CO2的转化率为66.7%
e. T℃时,若再充入1molCO2和1molCO,平衡不移动
(4)氨气、CO2在一定条件下可合成尿素,其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为{n(NH3)/n(CO2)},b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。则
①b应控制在______
a.1.5-1.6 b.1-1.1 c.0.6-0.7
②a应控制在4.0的理由是_________
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
废物利用有利于环境保护、资源节约,一种从废催化剂(含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等)回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图:
(1)为提高酸浸的速率,还可采取的措施为___。
(2)“氧化”时2molMn2+被氧化为MnO(OH)2,需要(NH4)2S2O8的物质的量为___。
(3)已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似,在“中和、沉淀”时pH不能过大,请用文字结合离子方程式解释原因___。
(4)“过滤3、洗涤”时,对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___(填主要物质的化学式)固体。
(5)“焙烧”过程中化学方程式为___。
(6)经测定,1kg废催化剂可得160g粗铜粉,又知粗铜粉中铜的质量分数为80%,则废催化剂中铜的质量分数为___%,若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充,则测定结果会比实际情况___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯,同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下:
实验步骤如下:
步骤1:在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇,缓慢搅拌,油浴加热至180 ℃,反应0.5 h。
步骤2:降下油浴,冷却至160 ℃,将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置,水泵减压,油浴加热蒸馏。
步骤3:蒸馏完毕,向四颈烧瓶内加入沸水,搅拌。维持温度在60 ℃左右,抽滤。
步骤4:将滤液转移至烧杯中加热煮沸后,趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1~2。用砂芯漏斗抽滤,洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH=6,将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。
请回答下列问题:
(1) 步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。
(2) 步骤2中减压蒸馏的目的是____________________,蒸馏出的物质是________。
(3) 抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是________。若滤液有色,可采取的措施是________。
(4) 该实验中,不采用水浴加热的原因是________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH等)为原料合成一系列化工产品的化学。
(一)工业上,在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(1)已知:CH3OH(l)=CH3OH (g) ΔH=+35.2 kJ·mol-1,根据下表:
物质 | H2(g) | CO(g) | CH3OH(l) |
燃烧热/kJ·mol-1 | -285.8 | -283.0 | -726.5 |
反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=_____ kJ·mol-1。
(2)向2L恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g),发生反应合成甲醇,反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图所示。在500℃恒压条件下,请在图中画出反应体系中n(CH3OH)与时间(t)变化总趋势图________。
(二)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应:
反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -48.5kJ·mol-1
反应II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1
(3)控制CO2和H2初始投料比为1:3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示:
①由图可知温度升高CO产率上升,其主要原因是_____。
②由图可知获取甲醇最适宜的温度是_____。
(4)控制CO2和H2初始投料比为1:1.6,在300℃时,反应I已达到平衡状态,CO2的转化率为50%,甲醇的选择性为60%,此时容器体积为1.0L,若CO2初始加入量为2.0mol,则反应I的平衡常数是_____。
(三)以甲醇为主要原料电化学合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反应原理如下:4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O
(5)由图可知B极为电源_____(填“正”或“负”)极,阳极电极反应式是_____。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ.工业生产乙二醛
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较明显的缺点是 。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
① 已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78 kJ·mol-1 K1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1 K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。相同温度下,该反应的化学平衡常数K= (用含K1、K2的代数式表示)。
② 当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495℃之间和超过495℃时,乙二醛产率降低的主要原因分别是 、
Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示,通电后,阳极产生的Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
(3)阴极电极式为
(4)阳极液中盐酸的作用,除了产生氯气外,还有
(5)保持电流强度为a A,电解t min,制得乙醛酸m g,列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=
(设:法拉第常数为f C·mol-1;η=)
高三化学实验题极难题查看答案及解析