2013届新疆农七师高中高二下学期第二阶段考试化学试卷（解析版）

下列说法中正确的是(    )

A 同一原子中,2P、3P、4P能级的轨道数依次增多

B 3P⁴表示3P能级上有4个轨道

C 处于能量最低的原子叫做基态原子

D 同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐减小

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下列各原子的电子排布式正确的是(    )

A   Fe    [Ar]3d⁵4s³                B F^-   1s²2s²2p⁵

C   k     [Ar] 3d¹                  D p  1s²2s²2p⁶3s²3p³

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多电子原子中，下列能级次序排列正确的是（    ）

A．3s、3p、3d、4s                    B．4s、4p、3d、4d、

C．4s、3d、4p、5s               D．1s、2s、3s、2p

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基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 （   ）

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下列排列顺序中错误的为(    )

A.原子半径 :O<S<Na                     B.稳定性 PH₃<H₂S<NH₃

C. 电负性P<S<Cl                        D.第一电离能Na<Mg<Al

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下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(   )

A. N:   1s²2s²2p³            B. S^2-:   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C. Na:  1s²2s²2p⁵3s²         D. Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

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下例说法中正确的是（   ）

A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B.含有极性键的分子一定是极性分子

C.键能越大，表示该分子越容易分解

D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol^-1,H-I的键能为298.7KJ/mol^-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

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下列说法中不正确的是（　　）

A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

D.N₂分子中有一个σ键，两个π键

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等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为(     )

A．+1                 B．+2                 C．+3                   D．+4

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下列各组元素属于P区的是(     )

A．原子序数为1、2、7的元素             B．O、S、P

C.C．Fe、Ar、Cl                        D．Na、Mg、Al

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下列事实与氢键有关的是(　 　)

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

C．NH₃分子极易溶于水

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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具有下列电子构型的原子中第一电离能最小的是（    ）

A．ns²np³              B．ns²np⁴              C．ns²np⁵                  D．ns²np⁶

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膦又称磷化氢，化学式为PH₃，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH₃的叙述中正确的是 (　  　)

A．PH₃是非极性分子         B．PH₃是一种强氧化剂

C．PH₃中有未成键电子对  D．PH₃分子中P—H键是非极性键

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下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．BF₃        B．CH₄       C．PCl₃        D．NH₄⁺

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将¹⁴Si的电子排布式写成1S²2S²2P⁶3S²3P_X   它违背了（    ）

A．能量守恒原理                B．泡利原理

C．能量最低原理                D．洪特规则

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下列分子的中心原子杂化轨道的类型相同的是(    )

A.BeCl₂和BF₃                     B．H₂O和NH₃

C．CO₂和SO₂                     D．HCHO和PCl₃

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主族元素X和Y ,X^m-和Yⁿ⁺核外电子排布相同,下列说法正确的为(    )

A.X的原子半径大于Y        B.X和Y的核电荷数之差为m-n

C. 电负性X>Y                  D. 第一电离能X<Y

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下列叙述中正确的是(     )

A．BF₃ 、H₂O和NH₃ 都是极性分子

B  CO₂和 C₂H₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强

D．NH₃、SiH₄、SO₃都是四面体型分子

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（8分）写出下列元素原子的电子排布式

P________，Cr________，

Al________， Cu________，

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（8分）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）氯化溴的电子式是________，它是由________键形成的分子。

（2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________。

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（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（    ）

A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U

（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（    ）

A．Q^2＋＋2e^－→Q       B．R^2＋＋2e^－→R

C．S^3＋＋3e^－→S       D．T^3＋＋3e^－→T   E．U^2＋＋2e^－→U

（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（    ）

A．QCl₂    B．RCl    C．SCl₃    D．TCl    E．UCl₄

（4）S元素最可能是（    ）

A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属     E．d区元素

（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（     ）

A．硼（1s²2s²2p¹）   B．铍（1s²2s²）  C．锂（1s²2s¹）D．氢（1s¹） E．氦（1s²）

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（10分）有下列分子或离子： （1）BF₃    （2）H₂O  （3） NH₄⁺    

（4）SO₂    （5）HCHO    （6）PCl₃    （7）CO₂

粒子构型为直线型的为________：粒子的立体构型为V型的为________：粒子的立体构型为平面三角形的为________：粒子的立体构型为三角锥型的为________：：粒子的立体构型为正四面体的为________。

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（10分）PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

⑴PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构________

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，

淡黄色固体：________ ， 黄绿色固体：________

⑶淡黄色固体物质是由________分子组成，黄绿色固体物质是由________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是________。

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