（8分）写出下列元素原子的电子排布式P________，Cr________，Al____...

（8分）写出下列元素原子的电子排布式

P________，Cr________，

Al________， Cu________，

高二化学选择题简单题查看答案及解析

生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）①上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：______。

②铜的一种氧化物晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为______。

③其中O原子的配位数为______。

（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇沸点比甲醛高得多的原因是______。

②甲醇分子中原子轨道的杂化类型为sp3的原子个数为______。

③甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______。

④甲醇中C、H、O三种元素电负性由大到小的顺序为______。

⑤Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是______。

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生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式：________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式__________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。

②甲醛分子的空间构型是___________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为______________。

③在1个Cu2O晶胞(结构如图所示)中，所包含的Cu原子数目为______________。

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Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

⑴写出基态原子或离子的电子排布式:

①Fe³⁺_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.

⑵比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺________Fe³⁺，半径大小：Fe²⁺________Fe³⁺

Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。

⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______________(用元素符号表示)。

⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有________（用元素符号表示）

Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

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生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。

（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________________________ ________________________________________________________。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②甲醛分子的空间构型是____________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为________。

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（6分） 写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布：

(1)电子排布式

Al^3＋________     ₂₄Cr________    ₃₀Zn________

(2)价电子排布

K________          O________    ₂₈Ni

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按要求填空。

（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是________(填字母)。

A．N3－　　 　　　 B．Fe3＋　　　 　C．Cu　　　 　D．Cr　　　 　E．C

（2）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。

（3）基态铬原子的价电子排布式是_____，这样排布使整个体系能量降低，原因是________。

（4）基态砷原子的价电子排布式为_______，其原子核外有________个能层，________个能级，其原子轨道达到全充满状态的个数是________，与其同周期元素基态原子未成对电子数相同的元素还有________种。

（5）短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有________种。

（6）某元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则电子排布式中n＝________，该元素基态原子中能量最高的能级是_____，其电子云在空间中有______方向，呈现_____形。

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（13分）过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。

（1）铬元素的基态原子的外围电子排布式是　　　　　　　　　　　 。

（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为 ______________________；

（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4·H2O晶体。在Cu（NH3）4SO4·H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是　　 __，其中心原子的杂化轨道类型是　　 ___；

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 　　 ___,Ni（CO）4易溶于下列　　　　 __（用序号作答）。

A．水　　 　 B．四氯化碳　　 　　 　 C．苯　　 　　　 D．硫酸镍溶液

（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为　 ____。

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（9分）请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

（2）请写出Cr元素的核外电子排布式________。

（3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的元素名称为________，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式________ 。

（4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布图为 。

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下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是    （    ）

①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H⁺离子的半径

A．①④⑤              B．②④⑥           C．④⑤⑥        D．③⑤⑥

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