（8分）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）氯化溴的电子式是...

（8分）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）氯化溴的电子式是________，它是由________键形成的分子。

（2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________。

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（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________

________分子。（填极性或非极性）

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________，

它的VSEPR模型是　　　　，分子构型是　　　　。

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溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：

（1）溴化碘的电子式是　　　　　　　　　　 ，它是由　　　　　　 键形成的　　　　　　 分子．

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为　　　　　　　　　　 ．

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卤素互化物与卤素单质性质相似。已知（1,3—丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：①（1,2—加成）② （1,4—加成）③（完全加成）。据此推测（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑立体异构）（　　 ）

A.6种 B.10种 C.12种 D.14种

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氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br₂ 、 Cl₂下列叙述正确的是

A  BrCl是离子化合物          B . Br－Cl键长大于Cl－Cl键长

C.  BrCl 和Br₂中都存在极性键  D.  BrCl和 Cl₂都是非极性分子

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在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质不正确的是(　　)

A.砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳

B.砹原子得电子能力比碘强

C.AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱

D.单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂

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卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：

(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。

(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I－＋I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：_________________________________。

(3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。

(4)如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为____________。

(5)已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρ g·cm－3，其晶胞如图乙所示，两个最近Ca2＋核间距离为a nm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____________。

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卤素单质及其化合物是物质世界不可缺少的组成部分。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

（1）At原子的核外价电子排布式为______________________；I3+中心原子杂化方式为_______；ClO2-的空间构型为__________。基态氟原子核外电子有________种空间运动状态。

（2）已知高碘酸有两种结构，化学式分别为H5IO6（）和HIO4；前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱：H5IO6 ______HIO4（填“>”、“=”或“<”）.

（3）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃。可溶于甲苯，固态TiCl4属于_________晶体。

（4）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，可制得绿色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有σ键数目为__________。

（5）CaF2晶胞结构如下图

①晶体中距离最近的2个Ca2+(X)与一个F-(Y)形成的夹角（∠XYX）为___________。

②CaF2的摩尔质量为78g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Ca2+间中心距离为____________cm

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溴化碘(IBr）的化学性质类似于卤素单质，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO，则下列关于IBr的叙述不正确的是

A．IBr是共价化合物

B．IBr在很多反应中是强氧化剂

C．IBr跟H2O反应时既不是氧化剂也不是还原剂

D．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO、NaI和H2O

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铁的单质及化合物在研究和生产中有多种用途。根据所学知识回答下列问题：

（1）Fe3+价电子排布式为______________，并解释Fe2+还原性强的原因_______________。

（2）类卤素离子SCN-是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种物质的分子式　 为_____________。

（3）①已知 Fe3C 的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子组成的空间构型为____________________，铁原子的配位数是___________。

②铁的某种化合物结构简式如图1所示，组成上述化合物中的第二周期元素原子的电负性由大到小的顺序为_________________________，上述化合物中氮原子的杂化方式为_____________，在图1中用“→”标出Fe元素周围的配位键_____。

（4）铁单质的堆积方式有以下两种，其剖面图分别如图2 a、b 所示。其中属于面心立方最密堆积的是_______（填“a”或“b”），此晶体中原子的总体积占晶体体积的比例为____________________（用含圆周率π的代数式表示）。

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