（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是_...

（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________

________分子。（填极性或非极性）

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________，

它的VSEPR模型是　　　　，分子构型是　　　　。

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溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：

（1）溴化碘的电子式是　　　　　　　　　　 ，它是由　　　　　　 键形成的　　　　　　 分子．

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为　　　　　　　　　　 ．

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（8分）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）氯化溴的电子式是________，它是由________键形成的分子。

（2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________。

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溴化碘(IBr）的化学性质类似于卤素单质，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO，则下列关于IBr的叙述不正确的是

A．IBr是共价化合物

B．IBr在很多反应中是强氧化剂

C．IBr跟H2O反应时既不是氧化剂也不是还原剂

D．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO、NaI和H2O

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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的价电子排布式为　　　　　　　 。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为　　　　　　　 。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于　　　　　　　 。

（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为　　　　　　　 ，中心原子杂化类型为　　　　　　　 。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　 （填序号）。

（6）IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式　　　　　　 。

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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的价电子排布式为____________________。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_______________。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于_________________。

（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________,中心原子杂化类型为_________。

（5）①HClO4 、②HIO4 、③H5IO6 [可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_______ (填序号)。

（6）Cl2和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的电子式_______。

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溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　 )

A.IBr是双原子分子

B.在很多反应中，IBr是强氧化剂

C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

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粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )。

A. H2O　　 B. Zn　　 C. KI　　 D. KCl

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卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：

(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。

(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I－＋I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：_________________________________。

(3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。

(4)如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为____________。

(5)已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρ g·cm－3，其晶胞如图乙所示，两个最近Ca2＋核间距离为a nm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____________。

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卤素单质及其化合物是物质世界不可缺少的组成部分。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

（1）At原子的核外价电子排布式为______________________；I3+中心原子杂化方式为_______；ClO2-的空间构型为__________。基态氟原子核外电子有________种空间运动状态。

（2）已知高碘酸有两种结构，化学式分别为H5IO6（）和HIO4；前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱：H5IO6 ______HIO4（填“>”、“=”或“<”）.

（3）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃。可溶于甲苯，固态TiCl4属于_________晶体。

（4）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，可制得绿色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有σ键数目为__________。

（5）CaF2晶胞结构如下图

①晶体中距离最近的2个Ca2+(X)与一个F-(Y)形成的夹角（∠XYX）为___________。

②CaF2的摩尔质量为78g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Ca2+间中心距离为____________cm

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