卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的...

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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的价电子排布式为　　　　　　　。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为　　　　　　　。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于　　　　　　　。

（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为　　　　　　　，中心原子杂化类型为　　　　　　　。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　（填序号）。

（6）IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式　　　　　　。

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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为　　　　　　　。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为　　　　　　　。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于　　　　　　　。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为　　　　　　　，中心原子杂化类型为　　　　　　　。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　（填序号）。
（6）IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式　　　　　　。

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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为____________________。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_______________。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于_________________。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________,中心原子杂化类型为_________。
（5）①HClO4 、②HIO4 、③H5IO6 [可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_______ (填序号)。
（6）Cl2和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的电子式_______。

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（10分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
⑴基态溴原子位于周期表的 ________区。
⑵卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。
⑶气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于________。
⑷I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的实际空间构型为________。
⑸卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为。

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I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆ 的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于______．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为______．
（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______．
II．氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．
（1）出N₂H₆²⁺在足量碱性溶液中反应的离子方程式______．
（2）NH₂^-的电子式为______．
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N₃^-电子数相同的物质的化学式______．
（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型______．
（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N₅”分子碎片所带电荷是______．
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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　　　　　　　　　　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l) ＝3N2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)
a．离子键　　　　　　　　　 b．共价键　　　　 c．配位键　　　　　　　　 d．范德华力
（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a．CF4　　　　　　　　 b．CH4　　　　　　 c．NH4+　　　　　　　　　　 d．H2O

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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　　　　　　　　　　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l) ＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)
a．离子键　　　　　　　　　 b．共价键　　　　 c．配位键　　　　　　　　 d．范德华力
（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a．CF4 b．CH4c．NH4+d．H2O

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氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：
⑴基态氮原子的价电子排布式是____________。
⑵肼(N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．
①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________，其中H—N—H的键角为___________________，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：_______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)　 △H=－1038.7kJ·mol﹣1
若该反应中有4mol N—H 键断裂，则形成π 键的数目为__________。
⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________。

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硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为　　　　　　　　　。
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是　　　　　　　　；SeO32的立体构型是　　　　　　　　。与SeO42互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）　　　　　　　　　　　。
（4）H2Se属于　　　　（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于　　　　　　晶体。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为　　　　　　　　　　　　 pm。

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碳是形成化合物种类最多的元素。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，碳的最简单气态氢化物中心原子的杂化类型为___________。
（2）类卤素[(SCN)2]的结构式为NC—S—S—CN，其分子中σ键和π键的个数比为__________；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是___________________。
（3）位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为 ____________。
（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示(其中·为碳原子，○为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个；设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为__________(用含a、b的式子表示)。

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铁的单质及化合物在研究和生产中有多种用途。根据所学知识回答下列问题：
（1）Fe3+价电子排布式为______________，并解释Fe2+还原性强的原因_______________。
（2）类卤素离子SCN-是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种物质的分子式　为_____________。
（3）①已知 Fe3C 的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子组成的空间构型为____________________，铁原子的配位数是___________。
②铁的某种化合物结构简式如图1所示，组成上述化合物中的第二周期元素原子的电负性由大到小的顺序为_________________________，上述化合物中氮原子的杂化方式为_____________，在图1中用“→”标出Fe元素周围的配位键_____。
（4）铁单质的堆积方式有以下两种，其剖面图分别如图2 a、b 所示。其中属于面心立方最密堆积的是_______（填“a”或“b”），此晶体中原子的总体积占晶体体积的比例为____________________（用含圆周率π的代数式表示）。

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